金属的化学性质（第一课时）教学设计
一、教学目标
（1）知识与技能
1、掌握金属与氧气的反应。
2、通过实验探究金属与盐酸，稀硫酸反应。
3、掌握置换反应。
（2）过程与方法
1、通过实验以及对实验现象的分析、描述。锻炼学生的思维能力和表达能力。
2、通过合作性学习，是学生之间更善于沟通，合作。逐步形成良好的学习习惯。
（3）情感、态度和价值观
1、通过与实际生活的联系，增强学生学习化学的兴趣。
2、培养学生的团队协作能力，沟通和交流的能力及动手能力。
二、教学重难点
1、通过实验对常见金属的活动性顺序的探究。
2、用金属的化学性质解决生产、生活中的常见问题。
三、学情分析
通过前一阶段的学习，学生对金属镁和铁分别于氧气的反应有所了解。再根据生活经验
“真金不怕火炼”知道金即使在高温条件下也不与氧气发生反应。学生已具备通过对实验的
观察能描述出实验现象。并通过对实验的分析能写出化学方程式。学生还具备了一定的实验
操作能力，但独立操作实验的能力还不足，需要教师适时地进行指导。
四、教学过程
实验引入镁棒点火激发学生兴趣
回顾金属铁、镁与氧气的反应及自学铝与氧气的反应完成导学案中金属镁、铁、铝分别于氧
气反应的现象和化学方程式。
用希沃授课助手投屏学生的学习情况并及时进行点评。
思考：1、铝制品为什么不易生锈。2、清洗铝制品的注意事项。使课本知识与生活实际有机
地结合。
请一位同学做金属铜与氧气反应的实验，另一位同学观察现象并对现象进行描述。培养了学
生的动手能力，观察能力，分析解决问题的能力。
展示图片真金不怕火炼得出金在高温条件下也不与氧气反应
通过对比金属镁、铝、铁、铜分别于氧气的反应及金与氧气在高温条件下不反应
学生总结：1、金属与氧气反应生成金属氧化物
通过几种金属与氧气反应的条件的不同得出结论
2、常见金属镁、铝、铁、铜、金五中金属的活动性顺序
实验活动金属与稀盐酸，稀硫酸的反应
实验用品：井穴板镁锌铁铜稀盐酸稀硫酸镊子
实验步骤：
（1）向两只井穴板中依次用镊子各加入一片镁，锌，铁，铜（注意顺序）。
（2）再向两只井穴板中分别加入约2ml稀盐酸和稀硫酸。
（3）观察现象，并用手依次触摸井穴板底部，感觉温度的变化。
用井穴板代替试管，既节约药品又使实验现象更具对比性。让学生通过对实验的观察描述实
验现象。同时老师用实验验证生成的气体是氢气。
描述实验现象时，要叙述出金属镁、锌、铁、铜与盐酸、稀硫酸反应的现象的不同并注意区
分。注意铁与盐酸、稀硫酸反应生成的是氯化亚铁和硫酸亚铁，并得出亚铁离子溶液时浅绿
色。铜离子溶液是蓝色溶液。
学生总结出金属+酸——金属化合物+氢气并得出金属镁、锌、铁、铜的活泼性顺序
3、通过金属与酸反应的几个化学方程式的观察，总结归纳出另一种基本反应类型置换反应
的定义和通式。
4、通过两个练习题巩固置换反应和金属与酸反应这两个知识点。
5、通过解密镁棒点火巩固金属与氧气的反应，与实验引入相呼应。
6、经过了一节课的学习，让学生通过讨论、分析解决实际问题，即黄铜（铜锌合金）与黄
金的区别。提高学生的沟通能力、协作能力、表达能力及解决问题的能力。让课本知识与生
活联系起来。提高学生的学习兴趣。
五、课堂小结
学生自己小结本堂课学习的主要内容，活跃了思维。提高了学生的归纳，总结知识的能
力。锻炼了学生的表达能力。
六、板书设计
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
1、金属+氧气——金属氧化物
2、金属的活动性顺序
MgAlFeCuAu
活泼较活泼不活泼
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
1、金属+酸——金属化合物+氢气
2、金属的活泼性顺序
MgZnFeCu
3、置换反应（基本反应类型）