溶液（一）
？思考
将下列几组物质混合，分析其溶解情况。
（1）食盐和水（水溶液）
（2）碘和酒精（酒精做溶剂）
（3）二氧化碳和澄清的石灰水（悬浊液）
（4）植物油和水（乳浊液）
（5）植物油和加入洗涤剂的水（乳化作用）
一、溶液
定义：一种或多种物质分散到另一种物质里形成的
均一的、稳定的混合物。
微观解释：溶液的形成过程是溶质的分子或离子均匀
扩散到溶剂分子之间
3．溶液特征：
均一性：是指溶液中各部分的性质和浓度完全相同。
稳定性：是指外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发），
溶液长时间放置不分层，也不析出固体物质。
？思考
判断下列说法是否正确
（1）溶液一定是无色澄清透明的。
（2）均一、稳定的液体一定是溶液
（3）溶液一定是液态。
4.组成：
（1）溶质：被溶解的物质
可以是固体（如：氯化钠的水溶液）
液体（如：乙醇的水溶液、稀硫酸）
气体（如：盐酸）
（2）溶剂：能溶解其它物质的物质
一般为液体，最常用的溶剂为水，还有酒精、汽油等。
？思考
指出下列溶液的溶质和溶剂
（1）澄清石灰水（2）稀硫酸
（3）碘酒（4）将CuSO4·5H2O溶于水
（5）Na2CO3溶液和过量的稀硫酸混合
5.溶液中溶质和溶剂的判断：
溶液
溶剂
溶质
在有水的溶液中
水
其他物质
在没有水的溶液中
气体-液体混合
液体
气体
固体-液体混合
液体
固体
液体-液体混合
量多的液体
量少的液体
6.两个重要量的关系：
？思考
U形管中的液柱将如何变化？
7.溶解时的吸热和放热现象
如：NaOH溶于水，溶液温度升高；
NH4NO3溶于水，溶液温度降低；
NaCl溶于水，溶液温度无明显变化。
练习
20℃时，将33g食盐加入100g
质量为，再向此溶液中加入3g食盐又恰好全部溶解，则刚才
的溶液为溶液，现在溶液恰好饱和，溶液的质量为
，再向此溶液中加入3g食盐，溶液的质量为。
？思考
如何判断某溶液是否饱和？
二、饱和溶液和不饱和溶液
1.定义：
在一定的温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种溶质的溶液
叫做该溶质的饱和溶液；
反之，如果还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。
？思考
如何把不饱和的食盐水转化为饱和的食盐水？
2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
？思考
如何把饱和的石灰水转化为不饱和的石灰水？
？思考
(1)浓溶液是否为饱和溶液？稀溶液是否为不饱和溶液？
(2)若都是食盐溶液，在同一温度下，饱和溶液与不饱和溶液哪个浓度大？
3.浓溶液和稀溶液
在一定量的溶液中，含溶质的量较多的是浓溶液，含溶质的量较少的
是稀溶液。
？思考
如何从海水中提取食盐？
4.结晶
练习
辨析：将20g食盐放入100g水中全部溶解，食盐的溶解度为20。
三、溶解度
溶解度曲线
例1：图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请根据图判断下列叙述
不正确的是（）
A．t1℃时，B物质的溶解度为
B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A﹥B﹥
C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法
E.t1℃，A和C
5.气体的溶解度
例2：把20℃时50gKNO3的饱和溶液蒸干，得到12gKNO3，求20
KNO3的溶解度。
。。。。。。。。。
练习
如图所示，在室温下饱和食盐水中放了一个塑料小球。
（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，
小球在液面沉浮情况有何变化，并简述原因__________________。
（2）若要在不用外力的情况下，使小球略下沉，你准备采取的具体方
法是______________。