无机化学主讲人：杨宏芳
电解质溶液第三章
弱电解质在溶液中的解离第一节
掌握弱电解质的解离平衡Ki及解离度的概念。掌握同离子效应对电离平衡移动的影响；了解盐效应的概念。掌握教学目的
思考：什么是电解质？强电解质电解质的分类在溶液中能完全解离成离子HCl=H++Cl－强电解质在溶液中少部分分子能解离成离子，大部分仍以分子形式存在，存在解离平衡HAcH++Ac+化学平衡
弱酸：弱电解质的解离平衡HAcH++Ac－弱碱：NH3+H2ONH4++OH－
强酸HClHNO3H2SO4强碱NaOHKOHBa(OH)2大多数盐NaClAgNO3强电解质弱酸HAcH2S弱碱NH3·H2O极少数盐Pb(Ac)2弱电解质
弱酸：HAcH++Ac－弱碱：NH3+H2ONH4++OH－弱电解质的解离平衡
弱酸：HAcH++Ac－弱碱：NH3+H2ONH4++OH－达到电离平衡弱酸的电离平衡常数[H+][Ac-][HAc]Ka=达到电离平衡弱酸的电离平衡常数[NH4+][OH-][NH3]Kb=解离平衡常数Ki和解离度α
解离平衡常数Ki和解离度α（一）解离平衡常数KiKi值越大，表示解离程度越大。通过比较Ka或Kb值的大小来确定同类型弱酸或弱碱的相对强弱。Ki与浓度无关，而与温度有关。
解离平衡常数Ki和解离度α（二）解离度α定义：解离平衡时已解离的分子数占溶质分子总数的百分比，以α表示。影响解离度的因素：物质的本性、浓度、温度α=×100%已解离的分子数溶质分子总数=×100%已解离的电解质浓度原有电解质总浓度例0.1mol/LHAc溶液的电离度为1.33%。即10000个HAc分子中有133个HAc分子发生电离。
解离平衡常数Ki和解离度α（三）稀释定律同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大；不同的弱电解质，Ki越大，电离度越大。α与Ki都可以用来表示弱电解质的相对强弱，但随温度、浓度改变而改变，Ki在一定温度下是常数，不随浓度而改变。α≈Kic
解离平衡常数Ki和解离度α
同离子效应和盐效应（一）同离子效应在HAc溶液中加入NaAc。HAcH++Ac－NaAc→Na++Ac－结果HAc溶液中HAc的电离度降低。在NH3溶液中加入NH4Cl：NH3·H2ONH4++OH－NH4Cl→NH4++Cl－结果NH3溶液中NH3·H2O的电离度降低。
同离子效应和盐效应（一）同离子效应在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有共同离子的易溶强电解质可使弱电解质的电离度降低的现象。
同离子效应和盐效应（二）盐效应在弱电解质溶液中，加入其它强电解质盐，则该弱电解质的电离度将略有增大的现象。盐效应例在0.1mol/LHAc溶液中加入0.1mol/LNaCl的电离度将从1.33%增加到1.68%。