无机化学主讲人：杨宏芳
电解质溶液第三章
缓冲溶液第四节
掌握缓冲溶液的定义及缓冲对的组成。熟悉缓冲作用的原理；熟悉影响缓冲容量的因素及缓冲范围。掌握熟悉教学目的掌握缓冲溶液的pH值计算及缓冲溶液的配制。掌握
缓冲溶液的概念1.缓冲溶液能抵抗外加的少量酸、碱或稀释而保持溶液本身pH值不发生显著变化的溶液。弱酸及其强碱盐HAc和NaAc2.缓冲溶液的组成：即由一对共轭酸碱对组成。弱碱及其强酸盐NH3·H2O和NH4Cl多元弱酸的酸式盐及其次级盐NaHCO3和Na2CO3
缓冲溶液作用原理缓冲溶液能抵抗外加少量酸、碱及水的稀释。在HAc溶液中加入NaAc抗碱成份抗酸成份NaAcNa++Ac—HAcH++Ac－外加少量的碱OH－外加少量的酸H+
缓冲溶液的pH值在HAc溶液中加入NaAc抗碱成份抗酸成份HAcH++Ac－NaAcNa++Ac—
缓冲溶液的pH值计算将30.20mol/LHAc溶液45ml和30.20mol/LNaAc溶液45ml混合，溶液的pH值是多少？加入10ml30.01mol/LHCl溶液，此时pH值是多少？加入10ml30.01mol/LNaOH溶液，此时pH值是多少？加入10ml纯水，此时pH值是多少？
缓冲溶液的缓冲能力缓冲容量使1dm3缓冲溶液的pH值改变1个单位所需加入强酸或强碱的物质的量。缓冲容量越大，缓冲溶液的缓冲能力越强。影响缓冲容量的因素：当缓冲比一定时，缓冲溶液总浓度越大，缓冲容量越大。当当缓冲溶液总浓度一定，缓冲比=1时，缓冲容量最大。缓冲范围pH=pKa±1
缓冲溶液的选择与配制(1)选择合适的缓冲对(2)按所需pH值，利用缓冲公式计算出缓冲比(3)为了有较大的缓冲能力，一般所需酸和共轭碱浓度范围为0.05~0.2mol/L(4)所选择的缓冲溶液不能与反应物或生成物发生作用。药用缓冲溶液还需考虑其热稳定性和毒性
缓冲溶液的选择与配制缓冲溶液在医学上的应用人体血液中含有H2CO3—NaHCO3、NaH2PO4—Na2HPO4等缓冲对，因此酸度保持在pH=7.35~7.45，否则pH值的改变超过0.4个单位就会发生酸中毒或碱中毒。