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第三章金属及其化合物（第一课时）
——金属的化学性质
学习目标：
1.以Na,Mg,Al和Fe为例，掌握金属与O的反应。
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2.了解．Fe,Al，Cu不与热水反应的事实。
3.掌握钠与水的反应，探究铁与水的反应。
重点难点：
1.
钠与水铁与水反应的现象分析
学习过程：
1．写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的还要将其
改写为离子方程式。
铝和硫酸铜溶液反应。
钠在常温下在空气中被氧化。
钠受热后，与氧气反应。
2.观察钠与水反应的现象，分析钠与水反应的现象推测钠的
性质。
3.为什么钠要密封保存在石蜡油或煤油中？能用CCl4
吗？金属起火怎么办？
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4.将铁、钠分别放入盐酸溶液中时,会反应吗？钠是先跟酸
反应还是先和水发生反应呢?
5.位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸等非氧化性
酸中的氢
特例:1）K、Ca、Na先与酸发生反应,若反应完全后k、Ca、
Na有剩余再与水发生反应.
2）由于浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属能反应但不产
生氢气。
3）金属活动性顺序表中前面的金属置换出后面的金属。
4）特例：钠与盐溶液反应时:先与水发生反应生成NaOH,再
看NaOH是否与该盐发生反应(K、Ca、Na)
6.分别把铝、钠投入到氯化铁溶液中会发生什么反应？将
一小块钠放入CuSO4溶液中的现象?如果是KCl溶液呢?
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当堂检测：
1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）
A.钠燃烧时发出黄色的火焰
B.钠燃烧时生成氧化钠
C.钠有很强的还原性
D.钠原子的最外层只有一个电子
2.下列液体可以用来保存金属钠的是……….（）
A.水B.浓NaOH溶液C.煤油D.CCl4
3.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）
A.钠的熔点低B.钠的密度小
C.钠的硬度小D.钠有强还原性
4.下列关于金属钠的叙述，错误的是…………（）
A.很软具有银白色光泽B.是电和热的良导体
C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃
D.和FeCl溶液反应可以置换出单质铁
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5.将钠投入下列溶液中,产生气体并生成白色沉淀的是
A．Ca(OH)饱和溶液B．MgSO溶液
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C．KCl溶液D．CuSO溶液
4
6.向含有下列离子的溶液中，加入一小块金属钠，引起离子
数目减少的是（）
A．OH-B．HCO-C，Mg2+D．CO2-
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