上一页下一页返回退出上一页返回退出下一页返回退出酸碱滴定

Acid-BaseTitration分析化学返回酸碱滴定返回§1酸碱平衡的理论基础§2酸碱溶液pH的计算§3酸碱指示剂§4滴定曲线以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL等浓度HCl为例，计算滴定过程溶液pH变化：滴定前：溶液PH取决于HCl的原始浓度，因HCl是强酸，故pH=1.00滴定开始到化学计量点前：溶液PH取决于剩余HCl物质的量，[H+]=0.1000×(20.00-VNaOH)/(20.00+VNaOH)返回