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文档摘要

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第五章配位滴定法

第三讲配位滴定原理及EDTA标准溶液配制

一、配位滴定原理

一、配位滴定曲线1、曲线绘制与酸碱滴定类似，在一定pH条件下，随着配位滴定剂的加入，金属离子不断被形成配合物，其浓度不断减小，和用[H+]表示一样，用pM表示[Mn+]当滴定达到终点时，pM将发生突变，若将滴定过程中各点pM与对应的配位剂的加入体积绘成曲线，即可得到配位滴定曲线滴定前化学计量点前化学计量点时化学计量点后

例：以pH=12，以0.0100mol·L-1EDTA标准溶液滴定20.00mL0.0100mol·L-1Ca2+。滴定反应为：Ca+YCaY因pH