2026届高考化学一轮复习硫及其化合物讲义
一、复习目标
深入了解硫及其重要化合物的性质与应用。
熟练掌握SO
清楚掌握硫酸的工业制备流程和硫酸根离子的检验方法。
透彻理解硫及其化合物的相互转化关系及应用。
二、知识梳理
（一）硫及其氧化物
硫
硫元素的存在形态：
游离态：主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。
化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。例如，黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（
硫单质的物理性质：硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。硫有多种单质如S2、S4、
从化合价的角度认识硫单质的化学性质：
氧化性（0价→－2价）：
与金属反应，例如：
Fe+
2Cu
Hg+
与氢气反应：S
还原性（0价→＋4价）：与氧气反应，点燃S+
歧化反应：与NaOH溶液反应，3S
??【注意】：硫与金属反应时，一般生成低价态的金属硫化物，这体现了硫的氧化性较弱，与氯气和金属反应生成高价态氯化物有所不同。
二氧化硫（SO
分子结构：分子式为SO2，空间结构为V形，硫原子采用sp2杂化，分子中存在2个
物理性质：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；密度比空气大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。
从物质类别和化合价角度认识SO2
酸性氧化物的通性：
与H2O反应：
与NaOH（足量）反应：SO2+2NaOH
与碱性氧化物（CaO）反应：S
弱氧化性：与H2S溶液反应，
较强的还原性：
与O2反应：催化剂2S
与X2（X=Cl、Br、I）和水反应，例如与
使酸性高锰酸钾溶液褪色，5S
与Fe3
漂白性（检验SO2的最佳方法）：能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又恢复红色。具有选择性，只能漂白某些有机色质；具有可逆性，生成物不稳定，加热会恢复原色。常用于检验
??【比较】：SO2的漂白性与次氯酸的漂白性有所不同。
SO2
固体Na2S
铜与浓硫酸混合加热：浓Cu
??【注意】：在实验室制取SO2时，不能用稀硫酸代替较浓硫酸，因为SO
三氧化硫（SO
物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为液态，标准状况下为固态。
化学性质（酸性氧化物通性）：
与水反应：SO
与碱反应，例如与NaOH反应：S
与碱性氧化物反应，例如与CaO反应：S
??【拓展】：SO
（二）硫酸的性质与硫酸根离子的检验
硫酸的工业制备
燃烧黄铁矿（FeS2）或硫黄制备SO2
SO2转化为SO
用浓硫酸吸收SO3制备硫酸：浓SO3+H2
??【注意】：硫酸工业制备中，每个环节都有其关键控制点。在燃烧黄铁矿时，要保证充分燃烧，提高原料利用率；在SO2转化为SO
硫酸的性质
硫酸的物理性质：
纯硫酸是一种无色、油状液体，沸点高，难挥发。
溶解性：浓硫酸与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。浓硫酸稀释的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
??【背诵】：浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，以免发生危险。
稀硫酸的酸性：H2SO4的电离方程式为
与活泼金属反应（以锌为例）：Zn
与碱性氧化物反应（以氧化铜为例）：CuO
与碱反应（以氢氧化钠为例）：2NaOH
与盐反应（以碳酸钠为例）：N
浓硫酸的三特性：
吸水性：浓硫酸能吸收物质中的水蒸气，可干燥一些不与浓硫酸反应的气体，通常用作洗气装置，如可用浓硫酸干燥O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、
脱水性：指浓硫酸将有机物中的氢、氧元素按水的组成比（H:O=
强氧化性：
与金属反应（以铜为例）：浓Cu+
与非金属反应（以碳为例）：浓C
??【注意】：浓硫酸的吸水性和脱水性是不同的性质。吸水性是吸收物质中已有的水分，属于物理变化；脱水性是将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，属于化学变化。
常见硫酸盐
硫酸钙：自然界中以石膏（CaSO4?
硫酸亚铁：常见的是绿矾（FeSO4?7H
硫酸铜：无水硫酸铜（CuSO4）为白色粉末，遇水变蓝色，可用于检验水的存在。五水硫酸铜（
??【拓展】：硫酸盐在生活和生产中有广泛的应用。除了上述几种硫酸盐外，硫酸钡（BaSO
硫酸根离子（SO42?）的检验：取少量待测液于试管中，先加入足量稀盐酸，无明显现象（排除CO32?、SO32?、
??【背诵】：硫酸根离子检验的关键步骤：先加足量稀盐酸排除干扰，再加氯化钡溶液观察是否有白色沉淀生成。
（三）硫及其化合物的相互转化
（学生必做实验）——不同价态含硫物质的转化
实验目的：通过实验探究不同价态含硫物质之间的相互转化，加深对硫元素化合物性质的理解。
实验原理：利用氧化还原反应和酸碱反应实