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文档摘要

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化学分析技术;影响氧化还原反应速率的因素;影响氧化还原反应速率的因素;MnO4-→Mn2+（缓慢）

I2→I-（快速）

它们的原子结构

反应历程等诸多因素;反应物c增加,反应速率增大

例：Cr2O72－+6I－+14H+→2Cr3++3I2+7H2O

反应较慢，通常通过增大I－的浓度和提高酸度，以提高反应的速率。

此法不适用于直接滴定时使用;对于大多数反应来说，升高反应物的温度可以加快反应的速率

范特霍夫：温度每增高10℃,反应速率增大2～3倍

例:KMnO4滴定H2C2O4，通常加热至70-85℃

应当注意：有些物质加热易挥发(如I2)或易被空气中的氧氧化（如Fe2+），在此情况下不能通过加热的方法提高反应速率。;催化剂有正催化剂和负催化剂之分，正催化剂加快反应速率

催化剂可以改变原来的氧化还原反应历程，或者降低原来进行反应时所需的活化能，使反应速率发生变化

如KMnO4与草酸钠的反应;是由于一个反应的发生，促进另一个反应进行的现象；

与氧化还原反应的中间步骤所产生的不稳定中间价态离子或游离基等因素有关。

例：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3+（诱导反应）

MnO4-+Cl-→Mn2++Cl2↑（受诱反应）;感谢聆听