一、有效核电荷Z*变化规律（课本没讲）

二、原子半径（r）

三、电离能

四、电子亲和能

五、电负性

六、元素金属性和非金属性;一、有效核电荷Z*变化规律（课本没讲）;解释后面其他变化规律很有帮助！;二、原子半径（r）;同一族：从上到下，主族元素的r依次增大，副族元素的r略有增大，但副族中第五、六周期的r很接近（镧系收缩导致）

原因：同族元素从上到下，电子层依次增加，原子半径增大，虽然核电荷数也同时增加，将使原子半径缩小，但前者的影响占优势;三、电离能;同一主族：从上到下，最外层电子数相同；Z*增加不多，r增大为主要因素，核对外层电子引力依次减弱，电子易失去，I依次变小。;;反常：;四、电子亲和能;同一周期：从左到右，Z*增大，r减小，核对电子的引力增强，得到电子的能力增强，电子亲和能增大

同一主族：从上到下，电子亲和能逐渐减小，但第二周期元素的电子亲和能一般均小于同族的第三周期（原因：第二周期原子半径最小，核外电子云密度最大，电子间斥力很强，结合电子时由于斥力使放出的能量减小）;五、电负性

原子在分子中吸引成键电子的能力称为元素的电负性，并制定最活泼的非金属元素F的电负性为4.0，然后通过对比求出其他元素的电负性。

同一周期，从左到右，电负性依次增大，表示元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱

同一主族，从上到下，电负性依次变小，表示元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，副族元素电负性的变化规律性较差。;六、元素的金属性和非金属性

短周期中，从左向右，元素的金属性减弱，非金属性增强（核电荷逐渐增多，原子半径减小，最外层电子数增多）

长周期中，从左到右，金属性减弱缓慢（ⅠA、ⅡA和副族元素，最外层电子数不多于2个），后半部分，外层电子数增加，非金属性增强

同一主族，自上而下，金属性增强（核电荷增加，但原子半径也增加，后者是主要因素，核对外层电子的引力减小，原子失去电子能力增大）;金属元素集中在左下方，非金属元素集中在右上方

金属性和非金属性无严格界限，位于虚线附近的元素，既出现金属性，又表现出???金属性，多是半导体材料