4.3化学方程式的书写及应用

我们已经知道可以用文字表达式来描述化学变化。如一氧化碳燃烧生成二氧化碳的化学反应可以表示为：

但是，用文字表达式表示化学反应无法体现出物质在化学反应中的质量关系。怎样才能更简便、更完整地描述和记录化学反应中各物质质量的变化?

?目标预览?能正确书写常见反应的化学方程式，说出其意义；能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。

一、化学方程式的书写下列3种方式都能表示铁在氧气中的燃烧。你认为哪种方式能准确而又简便地描述这一反应?(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁(2)铁＋氧气四氧化三铁(3)3Fe＋2O2Fe3O4点燃点燃

(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁(2)铁＋氧气四氧化三铁点燃语言叙述不能直观地表示反应物、反应条件和生成物。文字表达式虽能直观地表示反应物、反应条件和生成物，却不能反映出各物质之间量的关系。

(3)3Fe＋2O2Fe3O4点燃既能直观地表示反应物、反应条件和生成物，又能反映出反应物与生成物之间量的关系。

像(3)式那样用化学式来表示化学反应的式子称为化学方程式(chemicalequation)怎样依据化学反应事实正确书写化学方程式?

书写化学方程式应遵循的原则：(1)以客观事实为依据；(2)符合质量守恒定律。通过下面的活动，我们将学习如何正确书写化学方程式。1.下面给出了你熟悉的几个化学反应的文字表达式，请你用化学式表示其中的物质，用短线代替箭头线。将化学反应中的条件[例如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电和催化剂等]用文字或符号在短线上面注明。

(示例)水氢气＋氧气H2O———H2＋O2通电通电(1)铁＋氧气四氧化三铁_________________________________________________。点燃(2)高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气_________________________________________________。加热

2.根据反应前后原子的种类和数目不变的原理，计算反应物和生成物的化学计量数，写在相应物质化学式前，使上述(1)(2)反应前后各种元素的原子个数相等,并将短线改成“＝”，这个过程称为化学方程式的配平。(示例)H2OH2＋O2通电(1)_______________________________________________。(2)_______________________________________________。

3.如反应中有气体放出或在溶液中有沉淀生成，就在生成的气体或沉淀物化学式的右边分别用“↑”或“↓”标明。(示例)H2OH2↑＋O2↑通电(1)_______________________________________________。(2)_______________________________________________。

书写化学方程式，要正确书写实际参加反应的物质与生成的物质的化学式，并注明反应需要的条件，反应中如有气体放出、沉淀生成，须用符号标明；要依据质量守恒定律，通过配平使化学方程式两边各种元素的原子数相等。

写出下列反应的化学方程式：1.木炭在空气中不完全燃烧。2.过氧化氢和二氧化锰制氧气。

3.铝在空气中与氧气反应生成氧化铝。4.碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水。

二、依据化学方程式的计算在生产生活与科学研究中，人们经常需要研究化学变化中物质之间的质量关系，以便更好地认识、控制和应用化学反应。依据化学方程式可以定量认识化学反应中物质之间的质量关系。

一个化学方程式不仅表示了该化学反应的事实，还表示了反应中各物质之间的质量关系。如：化学方程式：2H2＋O22H2O物质的质量比：2×2:3∶2×18点燃

上述化学方程式表示：1.氢气在氧气中燃烧生成水的事实。2.每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，H2、O2、H2O的分子数之比为2:1∶2。3.每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水，反应中H2、O2、H2O的质量之比为1:8:9。

请你思考：在2CO＋O2