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;;1.氧化还原反应方程式的配平原则;?;(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化，分析“1分子氧化剂→还原产物”化合价降低数值，“1分子还原剂→氧化产物”化合价升高数值。;(3)求总数：配出氧化剂、还原剂及氧化产物和还原产物的化学计量数。

计算化合价升高总数与降低总数的最小公倍数为6，使化合价升高和降低的总数相等，即得失电子守恒。“×”后面的数字就是反应物或生成物的化学计量数。;(4)根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。

3H2O2+2H2CrO4——3O2↑+2Cr(OH)3↓+2H2O

(5)查守恒：原子个数是否守恒，配平后，把单线改成长等号，标注反应条件。