1．中学常见的卤族元素与水反应，一定符合：Ｘ2＋Ｈ2Ｏ＝ＨＸ＋ＨＸＯ类型。
不一定：Ｆ2与水反应方程式应是：２Ｆ2＋２Ｈ2Ｏ＝４ＨＦ＋Ｏ2
2．卤族元素与强碱溶液反应的方程式一定是：\(X_2+2OH^-\rightarrowX^-+XO^-+H_2O\)，即活泼非金属元素与强碱反应生成无氧盐。低价态的含氧酸盐和水。
不一定：Ｆ2与强碱溶液反应方程式例外。
3．ＡｇＦ，ＡｇＣｌ，ＡｇＢｒ，ＡｇＩ见光一定分解，有感光性。
不一定：ＡｇF稳定,见光不分解。
4．卤化银一定不溶于水也不溶于稀酸ＨＮＯ3。
不一定：ＡｇＦ溶于水。
5．卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价。
不一定，F在化合物中只能显负价，不显正价。
6．卤素的无氧酸一定都是强酸。
不一定，氢氟酸却为弱酸。
7．氢卤酸一定不与硅或二氧化硅反应。
不一定：氢氟酸却能和硅或二氧化硅反应。
8．卤素单质和铁反应的生成物一定都是ＦｅＸ3。
不一定：Ｉ2与铁反应只生成ＦｅＩ2。
9．金属氧化物一定都是碱性氧化物。
不一定：Ｍｎ2Ｏ7是金属氧化物，但它是酸性氧化物。Ａｌ2Ｏ3，ＺｎＯ为两性氧化物。
10．非金属氧化物一定都是酸性氧化物。
不一定：CO，NO是非金属氧化物，但它们不是酸性氧化物。
11．酸酐一定都是非金属氧化物。
不一定：Ｍｎ2Ｏ7是ＨＭｎＯ4的酸酐，但它是金属氧化物。
12．一般来说，具有金属光泽并能导电的单质都一定是金属。
不一定：石墨具有此性质，但它却是非金属。
13．无机物间的反应一定属于四种基本反应类型中的一类，即化合多变一，分解一变多，置换单对单，复分解两对换。
不一定：ＣＯ2＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＣＯ3＋Ｈ2Ｏ
该反应就不属四种基本反应类型中的任何一类反应。
14．一般来说，酸性氧化物之间一定不发生反应。
不一定：如果一种物质具有较强的氧化性，而另一种具有较强的还原性，则可引发氧化还原反应，例如：ＳＯ2＋ＮＯ2＝ＳＯ3＋ＮＯ
15．饱和溶液升高温度后一定是不饱和溶液。
不一定：Ｃａ（ＯＨ）2的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。
16．饱和溶液降低温度后一定还是饱和溶液。
不一定：大多数物质的饱和溶液在降温后仍保持饱和状态，但少数溶解度随温度降低而增大的物质则不然。例如，当Ca(OH)?的饱和溶液降温时，由于溶解度增大，溶液会转变为不饱和状态。
17．酸式盐的水溶液一定显酸性。
不一定：ＮａＨＣＯ3是酸式盐，但它的水溶液显碱性。
18．通常，位于金属活动性顺序表中氢之前的金属能够从酸中置换出氢。
不一定：这些酸包括稀酸和非氧化性酸，否则无法置换出氢。例如，镁与硝酸或浓硫酸反应不会产生氢气，因为氢迅速被氧化成水。另外，冷的浓硫酸或浓ＨＮＯ3能使铁、铝钝化。
19．强酸一般制弱酸，弱酸一定不能制出强酸。
不一定：通常情况下，弱酸无法生成强酸，然而在特定条件下，弱酸能够转化为强酸。如：
Ｈ2Ｓ＋ＣｕＳＯ4＝ＣｕＳ↓＋Ｈ2ＳＯ4
20．酸与酸一定不发生反应。
不一定：强氧化性酸（如浓硫酸）与强还原性酸（如氢硫酸）能够发生氧化还原反应。
Ｈ2Ｓ＋Ｈ2ＳＯ4（浓）＝ＳＯ2↑＋Ｓ↓＋２Ｈ2Ｏ
21．一切物质都一定是由分子构成。
不一定：食盐（离子晶体）是由离子构成，金属是由离子和自由电子构成。
22．碱与碱一定不发生反应。
不一定：具有两性的Ａｌ（ＯＨ）3与ＮａＯＨ溶液可以发生反应。
23．既能与酸反应又能与碱反应的物质必定为两性氧化物或两性氢氧化物。
不一定：NaHCO?和(NH?)?CO?既能与酸反应也能与碱反应，但它们既非两性氧化物也非两性氢氧化物。
24．一般来说，酸性氧化物与酸一定不能发生反应。
不一定：具有氧化性的酸性氧化物与具有还原性的酸则可以发生氧化还原反应：
２Ｈ2Ｓ＋ＳＯ2＝３Ｓ↓＋２Ｈ2Ｏ
25．酸碱中和反应的离子方程式都一定写成：
Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ
不一定：氢氧化铁与硫酸的反应离子方程式应为：
Ｆｅ（ＯＨ）3＋３Ｈ＋＝Ｆｅ3＋＋３Ｈ2Ｏ
氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为：
Ｂａ2＋＋２ＯＨ－＋２Ｈ＋＋ＳＯ42－＝ＢａＳＯ4↓＋２Ｈ2Ｏ
因此，Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ
一般只能表示强酸与强碱溶液反应且生成的盐可溶于水的一类反应。
26．此离子方程式H?+OH?→H?O通常代表强酸与强碱的中和反应。
不一定：比如有的酸式盐和强碱反应的离子方程式，也可以写成：
例ＮａＨＳＯ4＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＳＯ4＋Ｈ2Ｏ的反应。
不一定：下列反应不完全合乎这条规律：
２Ｈ2Ｓ＋Ｆｅ（ＯＨ）3=２ＦｅＳ↓＋Ｓ↓＋６Ｈ2Ｏ
由于Fe3+的强氧化性和S2-的强还原性，该反应表现出独特特性。
28．依据金属活动性顺序，前位金属可置换后位金属于其盐溶液中。
不一定：比如钠与硫酸铜溶液反应，其反应原理是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠