实验1—1
仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：
步骤
现象
1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解
粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。
2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。
滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。
3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。
蒸发皿中产生了白色固体。
注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3
仪器：温度计、蒸馏烧瓶、石棉网、铁架台、酒精灯、冷凝管、牛角管和锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去初始蒸馏出的液体，收集约10毫升于锥形瓶中，随后停止加热。
现象：加热过程中，烧瓶内水温升至100℃后沸腾，蒸馏水随即在锥形瓶中收集。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。
原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗,
步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。
④将分液漏斗放在铁架台上,静置。
⑤待液体分层后,
注意事项：
A．检验分液漏斗是否漏水。
B．萃取剂：互不相溶,不能反应。
C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。
离子
所加试剂
现象
离子方程式
Cl－
AgNO3,稀HNO3
产生白色沉淀
Cl－＋Ag+＝AgCl↓
SO42-
Ba(NO3)2稀HNO3
白色沉淀
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
2．注意：为了彻底去除杂质，所加入的试剂应过量而非适量；同时，过量的试剂需确保后续操作中易于去除。第二节
物质的量（n）用于描述含有特定数量粒子的集合体。
2．摩尔（mol）：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol或
(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6．物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
（2）单位：L/mol或
3．（1）0℃101KPa,Vm=22.4
（2）25℃101KPa,Vm=24.8
（1）定义：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来衡量溶液组成的物理量，称为溶质B的物质浓度。（2）单位：mol/L,
（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=
（1）基本原理：通过计算所需溶质的物质的量，根据欲配制溶液的体积和溶质的浓度，确定溶质的质量或体积。在烧杯中溶解后，用溶剂稀释至规定的总体积，即可得到所需的溶液。
A．检验是否漏水；B．配制溶液计算；称量；溶解；转移；洗涤；定容；摇匀；贮存溶液。
注意事项：A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B．使用前必须检查是否漏水。
C．不能在容量瓶内直接溶解。D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E．在定容过程中，当液面距刻度线1至2厘米时，改用滴管，并采用平视法确保液面最低处与刻度线相切。
C(浓溶液)·V(浓溶液)
第二章
分类是化学物质及其变化学习与研究中常用的基本方法，不仅有助于系统化相关知识，还能通过分门别类的研究揭示物质及其变化的规律。化学物质及其变化需依据特定标准进行分类，不同标准可实现多样化的分类方式。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。
一种或多种物质分散于另一种或多种物质中形成的体系被称为分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、
分散质粒子大小/nm
外观特征
能否通过滤纸
有否丁达尔效应
实例
溶液
小于1
均匀、透明、稳定
能
没有
NaCl、蔗糖溶液
胶体
在1—100之间
均匀、有的透明、较稳定
能
有
Fe(OH)3胶体
浊液
大于100
不均匀、不透明、不稳定
不能
没有
泥水
物质间可发生多种化学反应，依据特定标准可对其进行分类。
⑴反应类型可依据反应物与生成物的类别及反应前后物质种类的变化进行分类。
A．化合反应（A+B=
B．分解反应（AB=A+
C．置换反应（