一、
1.氧化性：
二、
三,
1.还原性:
2.酸性:
3.碱性：
4.不稳定性：
四、
1.低价态的还原性：
2.氧化性：
3.与水的作用:
4.与碱性物质的作用:
五、
1.低价态的还原性:
2.氧化性:
3.与水的作用:
4.与酸性物质的作用:
六、
1.氧化性:
2.还原性:
3.酸性:
4.不稳定性：
七、
1.低价态的还原性：
2.与酸性物质的作用：
3.不稳定性:
1.氧化性:
2.还原性:
3.与碱性物质的作用:
4.,与酸性物质的作用:
5.不稳定性:
离子反应方程式
NO2-、
(一)、
(二)、
(五)、
(六)、
(七)、
(八)、
(九)、
(十)、
(十一)、
(十二)、
(十三)、
1.“从下往上”原则。以氯气（Cl2）实验室制备为例，装配发生装置的顺序为：1.将铁架台稳固放置。
2.安装酒精灯于适当位置。
3.根据酒精灯位置调整固定铁圈。
4.放置石棉网。
5.固定圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。在装配复杂装置时，请遵循从左至右的顺序进行操作。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。在固定烧瓶前，务必先将带导管的塞子塞好，以防止固定后因不宜用力而难以紧固或因用力过猛导致仪器损坏。
4.“固体先放”原则。在上例中，为防止固体试剂MnO2损坏烧瓶，应先将其装入烧瓶再进行固定。总之，固体试剂应在固定前置于相应容器内。
5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。在上述例子中，浓盐酸应在烧瓶固定后缓慢加入分液漏斗。
6.先验气密性测试（在装入药口前进行）。
7.酒精灯应在所有装置安装完毕后点燃，遵循此原则。
1.测反应混合物的温度：为了确保实验结果的准确性，需精确测量反应混合物的温度，因此温度计应置于混合物中央。
①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这类实验常用于测定物质的沸点，鉴于液体沸腾时液态与气态温度相等，因此只需测量蒸汽温度即可。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这类实验通常只需确保反应物温度保持相对稳定，因此采用水浴加热，温度计应置于水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
在中学化学实验中，温度计的使用主要分为三种情况，并且特定实验需要使用温度计。
需要塞入少量棉花的实验：
热KMnO4制氧气
制乙炔和收集NH3
其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶：物质在溶液中的溶解度随温度变化显著，例如NaCl和KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：在加入新制备的CaO后，大部分水被吸收，随后进行蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：使用四氯化碳（CCl?）从水中萃取碘（I?）。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：将物质溶解于过量的NaOH溶液中，随后通过过滤进行分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用于去除混合气体中的杂质气体，确保这些杂质被药品有效吸收。N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，添加特定试剂后变得易于分离，随后可进行还原处理。Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法:为了去除苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，将苯酚转化为易溶于水的酚钠，从而实现与苯的有效分离。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:为了去除二氧化碳中的氯化氢和水分，可先让混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，随后再通过浓硫酸进行干燥。
3.沉淀过滤法:为去除硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待完全反应后过滤，以除去不溶物，从而达到净化目的。
4.加热升华法:为去除碘中的沙子，可采用此方法。
5.溶剂萃取法:为去除水中微量溴，可采用此方法。
6.溶液结晶法（包括结晶与重结晶过程）为了去除硝酸钠溶液中的少量氯化钠，可通过利用两者溶解度的差异，降低溶液温度，促使硝酸钠结晶析出，从而获得纯净的硝酸钠晶体。
7.分馏蒸馏法:为了去除乙醚中的微量酒精，可采用多次蒸馏法。
8.分液法:为分离密度各异且互不相溶的液体混合物，如苯与水，可采用此方法。
9.渗析法:为去除胶体中的离子，可采用此方法。去除氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:为了去除某物质中的杂质，可以采用上述各种方法之一或多种方法结合使用。
实验室内的药品严禁用手接触，切勿将鼻子靠近容器口嗅闻气体