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一、
(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)
（1）、
F2+H2＝2HF(冷暗处
F2
nF22M等同于2MFn。
2F2
F2
Cl2+H2＝2HCl
3Cl2
Cl2+PCl3
Cl2
3Cl2
Cl2+2FeCl2
Cl2+2NaI
*
Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓
Cl2
Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4
Cl2+H2O2
2O2
（2）、
3S+4
2P+3X2＝2PX3(X代表F2)Cl2、
（3）、
(通过添加酸抑制歧化反应)
3Cl2+6KOH(热、
*
*
二、
(Na、Mg、Al、
（1）、
*
(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、
在酸性环境中，
还原为单质锡
三、
(HF、HCl、H2O、H2S、
（1）、
*
*
*
*
（2）、
（3）、
此反应常用于工业生产小苏打。
(4)、
四、
(1)、低价态还原能力
*
(2)、氧化性
*
*
2Mg+
二氧化碳不适合用于扑灭镁引起的火灾。Ca、Ba、Na、
*
*
(3)、
(P2O5极易吸水、
*
(4)、
SO2+
这是硫酸厂回收二氧化硫的反应，首先使用氨水吸收SO2。
再用H2SO4处理
所生成的硫酸铵用作化肥。
五、
(1)、
(2)、
MgO、Al2O3几乎没有氧化性、难以还原为Mg。
Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O
(3)、
(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2
2H2O2＝2H2O+O2↑.
MgO+H2O＝Mg(OH)2
(4)、
Na2O2+H2SO4(冷、
六、
(1)、
*
*
*
(氧化性HClOHClO2HClO3HClO4、
但浓、
2H2SO4(浓)+CCO2↑
H2SO4(浓)、HNO3(浓)+Fe(Al)
*
*
(2)、
H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX(X代表氯气)Br2、
2H2SO3+O2＝2H2SO4
(3)、
H2SO4(浓)
H2SO4(浓)
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、
(4)、
H2SO3＝H2O+SO2
七、
(1)、低价态还原能力
(2)、与酸性物质的相互作用
Al(OH)3+NH4Cl
(3)、
八、
(1)、
2FeCl3+Fe＝3FeCl2
Fe(NO3)3+Ag
(2)、
(3)、
(4)、
(5)、
CaCO3CaO+CO2↑
九、
2、Al4C3?+?12H2O?＝?4Al(OH)3↓?+?3CH4↑
(碳化物
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、As2O3?+?6Zn?+?12HCl?＝?2AsH3
16、
17、
18、
19、
20、
21、
22、
23、
24、
25、
26、
27、
28、
29、
30、
31、
32、
2BaSO4
33、
34、
35、
36、
37、
38、
39、
40、
41、
42、
43、
44、
Ca3(PO4)2
45、
46、
47、
48、
49、
50、
51、对于KCl溶液，在阳极：
阴极：
对CuSO4溶液，阳极：
阴极：
52、负极：2H?-4e?=4H?正极：
53、负极：
正极：O?+2H?O+4e?→4OH?
54、负极：
正极：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+
2NO+O2=
2H2O22H2O+
有机化学反应的化学方程式：
1、
（1）氧化过程CH4(g)+2O2(g)
2、
（1）氧化过程：C2H4+3O2
乙烯亦可与氢气反应。氯化氢、水等物质发生化学反应。
CH2=CH2+
（3）聚合反应过程：
3、
氧化反应2C6H6+15O2
①+Br2+
②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、具有苦杏仁气味的。一种密度高于水的油状液体，即硝基苯。
+HONO2+
在镍催化剂的作用下，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。
+3H2
4、
①乙醇的燃烧过程：CH3CH2OH+3O2
2CH3CH2OH+O2
乙醛
5、
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
乙酸与碳酸钠反应可生成二氧化碳气体。
这两个反应均证实了乙酸的酸性高于碳酸。
乙酸与乙醇反应的主要产物为无色的乙酸乙酯。有香味、密度小于水的。一种不溶于水的油性液体。
6、
7、
1.苯与溴单质发生反应见前)2、
1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞于碱性环境中呈现。石蕊指示剂在酸性溶液中显示特定颜色。深棕红色的液溴暗红色的红磷苯酚在空气中发生氧化反应。Fe2O3、
2．橙色：、
3．淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验所得的不纯硝基苯。
（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业