一、
1.物质的量与摩尔、
物质的量是国际单位制的基本物理量之一，不能等同于物质的质量或数量，其单位为摩尔。
（2）使用摩尔为单位时，需通过化学式明确指定粒子类型，例如：1molH、1molNaCl等，1mol氢的说法不正确，因其没有指明是氢分子、氢原子还是氢离子。
（3）1mol任何微粒含有微粒数都等于阿伏加德罗常数的数值。
（4）化学方程式中，各物质的化学计量数反映其粒子数比，亦即物质的量之比。
2.
（1）使用条件：
（2）适用对象：
（3）在标准状况下(1.01×105Pa，273K)，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1，其他条件下Vm不一定是22.4L·mol-1。
（1）阿伏加德罗定律：根据玻尔兹曼定律，在相同温度和压强条件下，任何气体的等体积部分含有相同比例的分子数。即“四同”：同温、同压、同体积、同分子数。
（2）阿伏加德罗定律的推论：
①同温同压下，V1:V2=n1:
②同温同压下，ρ1:ρ2=M1:
③同温同体积下，P1：P2=n1：
4.
（1）使用条件：
（2）适用对象：
在“四同”中，若“三同”，则可推定第四项亦同。
PV=mRT/M，PM=ρRT来推导和理解阿伏加德罗定律的推论。
二、重要公式：
2.n=m/M
3.
注意熟记以下知识：
（1）在标准状况下不是气体的物质：SO3、H2O、CCl4、
臭氧O3、稀有气体都是单原子分子，如He、Ne、
①大部分盐和NaOH、KOH、
②除金刚石、
③金刚石、晶体硅、二氧化硅是由原子构成的。
CO、N2、
CO2-44；SO2-64；SO3-80；NO-30；NO2-46；Na2O-62；Na2O2-78；HCl-36.5；NH3-17；CH4-16；H2O-18；HNO3-63;H2SO4-98；H3PO4-98；H2-2；O2-32；O3-48；Cl2-71；OH—17;SO42—-96；CaCO3-100;Na2CO3-106;CuSO4-160;CuSO4·5H2O-250等等。
一、
1.概念、
以单位体积溶液中溶质B的物质的量表示的溶液组成物理量，符号为c(B)，常用的单位是：mol／L(或mol·L-1)，表达式：c(B)=n(B)／V。
注意：（1）n(B)是溶质的物质的量，V是溶液的体积而不是溶剂的体积。
（2）从溶液中任意取样，其物质的量浓度为：密度、溶质的质量分数与原溶液相同。
（3）对于c和V均相等的溶液，溶质的物质的量n相同，但溶质的质量与微粒数目可能不同。
（4）AlCl3溶液中，c(Cl-)=3c(AlCl3)，与V无关，但是n(Cl-)与V有关。
2.物质的量浓度与溶质的质量分数间的换算关系：
c=1000ρω/M，
注意：密度ρ的单位为g/cm3，摩尔质量的单位为g/mol。
3.
⑥不能长时间储存溶液。
（2）配制步骤和相关仪器：
①计算：
②称量或量取：使用托盘天平或电子天平精确称量固体，通过适当规格的量筒准确量取浓溶液。
③溶解或稀释：将样品置于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌均匀，待其冷却至室温。在稀释浓硫酸时，应遵循“酸入水”的原则，并持续搅拌以散热。
④转移：将冷却后的溶液沿着玻璃棒注入xxmL容量瓶中。
⑤洗涤：使用少量蒸馏水清洗烧杯内壁2至3次，将洗涤液转移至容量瓶中，轻轻摇匀以确保溶液均匀混合。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面接近刻度线1~2厘米时，使用胶头滴管调整至凹液面最低点与刻度线相切。注意要平视。
⑦摇匀：塞好瓶塞，倒转摇匀。
注意：若需要480mL某溶液，则计算和配制时都要按照500mL溶液进行。
⑥用纸称量NaOH，偏低（n偏小）。
①基本换算：
a.同种溶液混合：c=
b.不同种溶液混合：要根据是否发生化学反应等情况进行分析计算。