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文档摘要

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1.1物质的变化

1.澄清石灰水与碳酸钠的反应（写出化学方程式）

；

2.氯化铁溶液的颜色为：（是因为溶液中含：导致的）；

3.硫氰化钾溶液的颜色为：，氯化铁与硫氰化钾反应后溶液颜色为：；

4.硫氰化钾的用途为：；

5.硫酸铜的化学式为：，白色硫酸铜遇水呈：；

6.白色硫酸铜遇水呈：；

这一性质有什么用途？（写两种）。

1.2.1物质的酸碱性（酸性物质、碱性物质）

1.食醋中含：，胃液中含：；

2.酸的定义为：；

3.电离：物质溶解于或受热熔化而形成的过程。

4.电离方程式书写：盐酸：，硫酸：；

硝酸：，醋酸：；

5.碱的定义：；

6.写出这些常见碱的化学式：氢氧化钠：，氢氧化钙：，

氨水：，氢氧化钡：，氢氧化钾：。

1.2.2物质的酸碱性（指示剂与pH）

1.PH是反应物质的指标；它的范围通常在之间。pH等于的物质呈中性。pH7,

为，pH越，越强；pH7，为，pH越，越强；

2.测定物质酸碱性的强弱（pH值）的步骤：①；

②将试纸显示的颜色与对照；③看与哪种颜色最接近，确定被测溶液的pH；

3.注意点：

①直接伸入溶液

②测定溶液的pH时，试纸不可事先用润湿，因为润湿试纸相当于被检验的溶液，这

会导致测量不准确，酸性偏，碱性偏。

1.3.1常见的酸（盐酸）

1.一般盐酸是透明的液体，工业盐酸因含杂质，呈；

2.用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有_________气味；

3.浓盐酸具有。能挥发出气体，遇到空气中的水蒸气，形成，所以出现

现象；

4.如果浓盐酸敞口放置，溶液质量，溶质质量分数；

5.盐酸的化学性质：

（1）盐酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液，无色酚酞试液；

（）盐酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸；

2

①碳酸钙与稀盐酸的反应（写出化学方程式）；

②稀盐酸与硝酸银的反应（写出化学方程式）；

（）盐酸能与金属氧化物反应