第48讲盐类的水解

【复习目标】1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。

考点一盐类的水解及其规律

1.盐类水解的实质

盐电离→弱酸的阴离子→结合H＋弱碱的阳离子→结合OH－→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋

2.盐类水解的条件

(1)盐溶于水；

(2)盐在组成上必须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。

3.盐类水解规律

有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。

【微思考1】已知：相关物质的电离常数(25℃)，CH3COOHKa＝1.8×10－5，HCNKa＝4.9×10