;;为什么不同反应速率千差万别，同一反应，条件不同，速率也不同？

绝大多数的化学反应，并不是简单一步就完成的，化学反应是有历程的。;研究发现大多数化学反应不是经过简单碰撞完成的，而是经过多个反应步骤。;;;;;①概念：能够发生化学反应的碰撞

②条件：足够的能量；合适的取向

③与反应速率的关系：

碰撞频率越高，反应速率越快。;(3)活化能和活化分子

①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

对于某一化学反应来说，在一定条件下，

反应物分子中活化分子的百分数是一定的。

②活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差;(4)反应物、生成物的能量与活化能的关系图;2．有效碰撞与反应