Ka1?Ka2?Ka3第29页，共58页，星期日，2025年，2月5日Kb1=Kw/Ka3=2.09×10-2Kb2=Kw/Ka2=1.61×10-7Kb3=Kw/Ka1=1.44×10-12第30页，共58页，星期日，2025年，2月5日思考题：弱酸的Ka越大，给出质子能力越强，酸性越强，则溶液的酸度也越强。第31页，共58页，星期日，2025年，2月5日酸(HA)的浓度：c(HA)单位体积中含有酸(HA)总的物质的量。酸度：[H3O+]平衡时单位体积中游离的H3O+的物质的量。酸的强度：酸性酸给出质子的能力,越容易给出质子酸性越强。酸的浓度、酸度和酸的强度第32页，共58页，星期日，2025年，2月5日（四）质子传递平衡移动初始浓度c00平衡浓度c-cαcαcα1.浓度对平衡移动的影响第33页，共58页，星期日，2025年，2月5日若α＜5%，则1-α≈1稀释定律温度一定时，解离度随溶液浓度减小而增大第34页，共58页，星期日，2025年，2月5日2.同离子效应NaAcNa＋＋Ac-平衡移动方向同离子效应使得弱酸或弱碱的解离度降低第35页，共58页，星期日，2025年，2月5日例题：求0.100mol·L-1HAc溶液的解离度α，如果在1.00L该溶液中加入固体NaAc(不考虑溶液体积变化)，使其浓度为0.100mol·L-1，计算溶液的[H+]和解离度。(1)初始浓度c=0.10000平衡浓度c-cαcαcα第36页，共58页，星期日，2025年，2月5日(2)初始浓度c=0.10000.100平衡浓度0.100－[H+][H+]0.100＋[H+]0.100－[H+]≈0.100，0.100+[H+]≈0.100α由1.32%降为0.0174%，［H+］降低约76倍。利用同离子效应可以来控制溶液的pH值第37页，共58页，星期日，2025年，2月5日3.盐效应盐效应使得弱酸或弱碱的解离度略有增加第38页，共58页，星期日，2025年，2月5日第三节酸碱溶液pH的计算一、强酸和强碱以及强、弱酸混合溶液（一）强酸和强碱溶液强酸、强碱溶液的pH值可直接求得（二）强、弱酸混合溶液强、弱酸混合溶液的pH值可直接根据强酸求出第39页，共58页，星期日，2025年，2月5日例题：求1.0×10-8mol·L-1HCl溶液的pH值解：水解离的H＋浓度为xmol·L-1。电离平衡时x+1.0×10-8xpH=6.97第40页，共58页，星期日，2025年，2月5日例题计算0.20mol·L-1HCl溶液和0.20mol·L-1HAc溶液等体积混合后溶液的pH值。[H+]=0.1mol·L-1pH＝1第41页，共58页，星期日，2025年，2月5日第1页，共58页，星期日，2025年，2月5日本章学习要求了解强电解质理论的基本内容掌握质子理论、共轭酸、共轭碱的概念熟悉弱酸弱碱酸常数Ka碱常数Kb的概念熟练掌握酸碱pH值计算第2页，共58页，星期日，2025年，2月5日第一节强电解质溶液理论一、电解质和非电解质电解质：在水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物根据电离程度大小，可将电解质分为：强电解质弱电解质完全电离不完全电离强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、部分盐第3页，共58页，星期日，2025年，2月5日电离平衡强电解质在水溶液中完全电离弱电解质在水溶液中的电离是可逆的HAc＋H2OAc－＋H3O+电离平衡：正、逆反应速率相等时，弱电解质分子和离子间达到的动态平衡第4页，共