溶液中离子浓度大小的比较

一、溶液中粒子浓度关系的思维建构

1.电离理论的思维基点

（1）弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒非常少，同时要考虑水的电离。

如氨水溶液中：NH3·H2O?NH4+

NH3·H2O、NH4+、OH、H+浓度的大小关系是：c（NH3·H2O）＞c（OH）＞c（NH4+）＞

（2）多元弱酸的电离是分步进行的，主要是第一步电离（第一步电离程度远大于第二步电离）。

如在H2S溶液中：H2S?HS+H+，HS?S2+H+

H2S、HS、S2、H+、OH的浓度大小关系是：c（H2S）＞c（H+）＞c（HS）＞c（S2）＞c（OH）。

练一练：在H3PO4的溶液中各离子浓度大