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课标解读
1.了解氮及其氧化物的主要性质和应用，了解氮氧化物对环境的影响。2.掌握硝酸的性质和应用。
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下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？
(1)文物馆将贵重文物保存在氮气中：稳定性。
(2)氮气是合成氨工业的重要原料：氧化性。
(3)雷电是自然界重要的固氮方式：还原性。
(4)医疗上，液氮是常见的冷冻剂：沸点低，液氮易汽化，且汽化吸收热量。
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;3．氮的氧化物
(1)氮有多种价态的氧化物
;(2)NO、NO2的比较
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已知液溴极易汽化成红棕色的溴蒸气。你能设计哪些简单的实验鉴别二氧化氮和溴蒸气。
方案一：将气体分别溶于盛有少量有机溶剂（如苯、四氯化碳）的试管中，溶液变橙红色的是溴蒸气，无变化的是NO2。
方案二：将气体分别通入盛有少量水的试管中，溶液变黄的是溴蒸气，无明显现象的是NO2。
方案三：将气体分别通入盛有少量硝酸银溶液的试管中，产生浅黄色沉淀的是溴蒸气，无明显现象的是NO2。
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4．氮氧化物对环境的影响
(1)光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
(2)酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
(3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
(4)NO与血红蛋白结合使人中毒。
;提·关键能力
考向1氮在自然界中的循环
1．（2024·河北石家庄检测）下列关于自然界中氮循环（如图）的说法错误的是(D)
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考向2氮氧化物与氧气、水反应的计算
;2.如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液的物质的量浓度之比为1∶1。
解析设试管的容积为1L，水充满整个试管，溶液的体积是1L，无论是NO2还是NO都转变成了HNO3，根据氮元素守恒，生成的HNO3的物质的量相等，即硝酸的物质的量浓度相等。
;3．将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体（同温同压下测???）。
(1)若剩余的气体是O2，则NO2、O2的体积分别是8mL、4mL。
(2)若剩余的气体是NO，则NO2、O2的体积分别是10.8mL、1.2mL。
;;;;;;(2)强氧化性：浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。
①与金属反应
稀硝酸与铜反应的离子方程式：
;;提·关键能力
考向1硝酸的性质
1．（2024·山西太原质检）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是(D)
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
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解析①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO2，硝酸中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此还有O2生成，产生的气体为混合气体，A项正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体，所以②中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，B项正确；③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的NO2是还原产物，C项正确；红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2，不一定是木炭与浓硝酸发生反应生成了CO2，D项错误。
;;考向2硝酸与金属反应的计算
;3.在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，充分反应后所得溶液中铜离子物质的量浓度是0.225mol/L（假设反应后溶液体积不变）。;4．（2025·河北保定检测）将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L（标准状况）。
(1)反应消耗HNO3的物质的量为0.11mol。
(2)混合气体中NO为0.005mol，NO2为0.045mol。
;;;1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
;2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
;;;4．（2024·湖南卷，7）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
下列说法正确的是(C)
A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化
B．锥形瓶内