;
课标解读
1.掌握氯气的性质和实验室制法。2.了解次氯酸及其盐的性质和用途。3.了解氯及其重要化合物对环境的影响。
;;;考点一氯气、次氯酸及其盐
理·必备知识
一、氯气和氯水
1．氯气
(1)物理性质
;(2)化学性质
①氧化性
;
②歧化反应
;
;2．氯水
(1)氯水中存在三种平衡关系：
①Cl2＋H2O??HCl＋HClO；
②HClO??H＋＋ClO－；
③H2O??H＋＋OH－。
(2)氯水的成分
;
(3)新制氯水、久置氯水的比较
;
将新制的氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，溶液红色慢慢褪去。请你对溶液褪色的原因提出合理的猜想。
猜想一：氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色；
猜想二：氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色。
请用简单的实验方法证明你的猜想：向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液重新显红色，证明猜想二成立。
;;
2．漂白液
;;
判断正误，错误的说明理由。
(1)漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体物质主要为CaCO3。
错误。最终得到的固体物质主要为CaCl2和CaCO3的混合物。
(2)NaClO是“84”消毒液的有效成分，使用“84”消毒液时，在空气中放置一段时间后，漂白效果更好。
错误。在空气中放置过程中，NaClO水解产生的有效物质HClO部分分解，降低漂白效果。
(3)“84”消毒液和酒精同时使用可增强杀菌效果。
错误。“84”消毒液中的NaClO能氧化酒精，降低杀菌效果。
;提·关键能力
考向1氯气的性质
1．向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是(B)
A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具有漂白性
B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸
C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂
D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂
解析A项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复到原来的颜色，错误；C项，氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误；D项，发生反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。
;
考向2氯水的多重性
;2.（2024·山东济南期末）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。
;考向3含氯消毒剂
3．（2025·广东珠海质检）氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍。下列有关氯胺的说法一定不正确的是(A)
解析NH2Cl＋H2O??NH3＋HClO，反应生成的HClO能杀菌、消毒，消毒原理与漂白粉相似。
;;
5．KClO3可用于消毒。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。KClO3的有效氯含量为。
;考点二氯气的实验室制法
;;;;1.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。顺序正确的是(D)
A．①②③④⑥⑤ B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
;装置B、C、D的作用分别是
B向上排空气法收集氯气；
C安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中；
D吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境。
;考向2对实验室制Cl2反应原理的探究
3．（2025·湖北宜昌检测）某兴趣小组用50mL12mol·L-1浓盐酸与足量MnO2共热制取Cl2，结果收集到的Cl2远小于0.15mol，经检查实验装置没有问题。
(1)请帮助分析，制取的气体远小于理论值的可能原因：浓盐酸具有挥发性，加热时大量HCl挥发；随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不再与MnO2反应产生Cl2。
(2)经检验可知，反应后容器中仍存在MnO2和盐酸，该小组对不再产生Cl2的原因进行以下实验探究。
[提出猜想]
猜想一：在此反应中，随H＋浓度降低，MnO2（填氧化剂化学式）氧化性减弱。猜想二：在此反应中，随Cl－（填“Cl－”或“Mn2+”）浓度降低，还原剂还原性减弱。猜想三：在此反应中，随Mn2+浓度升高，氧化剂氧化性减弱。
;[设计实验、验证猜想]
;;1．判断正误，正确的打“√”