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课标解读
1.知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。2.掌握影响化学反应速率的因素，并能用有关理论解释。
;;;考点一化学反应速率的概念及计算
理·必备知识
1．化学反应速率
(1)概念
通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。
(2)表示方法及单位
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(4)注意事项
①不能用固体或纯液体来表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度视为常数。
②化学反应速率一般指平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。
③同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的化学反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
;2．化学反应中各物质浓度的计算模型——“三段式”
(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
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判断正误，错误的说明理由。
(1)化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1。
错误。应该指1s时某物质的浓度的变化量为0.8mol·L-1。
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(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
正确。
(4)有时也可以用单位时间内某物质质量的变化量来表示化学反应速率。
正确。
;提·关键能力
考向1定量比较化学反应速率的大小
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①v(CO)＝1.5mol·L-1·min-1
②v(NO2)＝0.7mol·L-1·min-1
③v(N2)＝0.4mol·L-1·min-1
④v(CO2)＝1.1mol·L-1·min-1
⑤v(NO2)＝0.01mol·L-1·s-1
请比较上述5种情况反应的快慢：③①②⑤④（由大到小的顺序）。
解析在不同条件下，用CO表示的反应速率：②v(CO)＝2v(NO2)＝1.4mol·L-1·min-1；③v(CO)＝4v(N2)＝1.6mol·L-1·min-1；④v(CO)＝v(CO2)＝1.1mol·L-1·min-1；⑤v(CO)＝2v(NO2)＝0.02mol·L-1·s-1＝1.2mol·L-1·min-1，故反应的快慢为③①②⑤④。
;考向2用浓度变化表示的化学反应速率的计算
2．（2024·辽宁沈阳摸底）硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5＋OH－??O2NC6H4COO－＋C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol·L-1，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的关系如表所示。
计算该反应在180～240s??的平均反应速率（写出计算过程）。
;考向3用其他物理量表示的化学反应速率的计算
3．温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v＝30mL·g-1·min-1。
;;5．工业制硫酸的过程中，SO2(g)转化为SO3(g)是关键的一步，550℃时，在1L的恒温容器中，反应过程中部分数据见表：
;;;考点二影响化学反应速率的因素
;2．外因（其他条件不变，只改变一个条件）
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(1)下列措施可以增大化学反应速率的是①④⑥⑦（填序号）。
;(2)惰性气体对反应速率的影响
;3．有效碰撞理论
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子（必须具有足够的能量）。
②活化能：如图
;(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
外界条件→活化分子→有效碰撞→反应速率变化
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判断正误，错误的说明理由。
(1)催化剂参与化学反应，改变了活化能，但反应前后物理和化学性质保持不变。
错误。催化剂在反应前后化学性质保持不变，而物理性质多数发生变化。
(2)升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减小。
错误。升温时吸热反应、放热反应速率均增大，只是吸热反应速率增大的相对多。
(3)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，滴入少量硫酸铜溶液与醋酸钠溶液均能够提高反应速率。
错误。滴入少量硫酸铜溶液，因发生原电池反应能够加快反应速率；滴入少量醋酸钠溶液，c(H＋)降低，反应速率降低。
;提·关键能力
考向1影响化学反应速率的常见因素
;1.（2025·四川成都检测）在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3(s)＋3H2(g)??2Fe(s)＋3H2O(g)，采取下列措施不能加快正反应速率的是(C)
A．减小容器容积
B．保持容器容积不变，增加H2输入量
C．充入He，保持容器内压强不变
D．升高体系温度
解析减小容器容积，气体的浓度增大，正、逆反应速率均加快；保持容器容积不变，增加H2输入量，c(H2)增大，正、逆反应速率均加快；充入He，保持容器内压强不变，c(H2)、c(H2O)减小，正、逆反应速率均减慢；升