;
课标解读
1.培养从试题提供的新信息中准确地提取实质性内容，并与已有知识块整合重组为新知识块的能力。2.培养将分析和解决问题的过程及成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并作出解释的能力。
;;;环节一流程中原料的预处理
理·必备知识
;提·关键能力
1．稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管(CRT)荧光粉中提取稀土元素钇(Y)的工艺流程如下：
;已知：废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）
解析由已知中预处理前和预处理后的成分含量变化可得，预处理的目的为除去ZnO和Al2O3。
;2．[2023·辽宁卷，16(1)]某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+），实现镍、钴、镁元素的回收。
(1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为适当增大硫酸浓度（或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积）（答出一条即可）。
;环节二流程中反应条件的控制
理·必备知识
1．控制溶液的pH
(1)控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性，或改变水解程度。
(2)控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
①如若要除去Al3+、Mn2+溶液中含有的Fe2+，先用氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+，再调溶液的pH。
②调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。例如：若要除去含Cu2+溶液中混有的Fe3+，可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。
;
2．控制反应的温度
(1)控制化学反应速率。
(2)控制平衡移动方向。
(3)控制固体的溶解与结晶，如趁热过滤能防止某物质降温时析出。
(4)促进溶液中气体的逸出或实现蒸馏。
(5)防止或实现某物质水解或分解。
(6)使催化剂达到最大活性。
(7)防止副反应的发生。
;3．调节反应物的浓度
(1)根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平衡移动有利于目标产物的生成，减小对后续操作产生的影响。
(2)反应物过量，能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率，但对后续操作也会产生影响。
4．控制反应体系的压强
(1)??变化学反应速率。
(2)影响平衡移动的方向。
5．使用催化剂
加快反应速率，提高生产效率。
;提·关键能力
1．温度控制
(1)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
分析40℃时，TiO2·xH2O转化率最高的原因：低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度的升高而增大；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化率下降。
;(2)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：
“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是温度高苯容易挥发，温度低溶解速率小。
;2．酸碱度控制——调pH
(1)由硫酸浸出的Mn2+溶出液（含Mn2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、H＋等）经纯化得Mn2+纯化液。已知：MnO2的氧化性与溶液pH有关。金属离子沉淀的pH如下表：
纯化时先加入MnO2，后加入NH3·H2O，调溶液pH≈5，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：先加MnO2，可利用溶液的酸性将Fe2+全部氧化为Fe3+，再加NH3·H2O调溶液pH≈5，将Fe3+和Al3+沉淀除去。
;(2)利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：
;已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H＋、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
;环节三物质的分离与提纯
理·必备知识
1．产品分离、提纯的常用方法
(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。
(2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。
(3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如从溶液中提取NaCl。
(4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。
(5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。
(6)冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的氨气。