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课标解读
1.了解化学反应速率、化学平衡图像的常见类型。2.通过解答不同类型图像问题，初步建立解答化学反应速率、化学平衡相关图像问题的思维模型。
;;;类型一v-t图像
理·必备知识
1．“渐变”类速率时间图像
;;;;4．反应进程类速率时间图像
Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。
;提·关键能力
1．（2025·陕西西安检测）在一密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)ΔH0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
;回答下列问题：
(1)处于平衡状态的时间段是ACDF（填字母，下同）。
A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3
D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6
(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强B．减小压强
C．升高温度D．降低温度
E．加催化剂F．充入氮气
t1时刻C；t3时刻E；t4时刻B。
;(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是A。
A．t0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t5～t6
(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。
;答案
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解析(2)t1时，v正、v逆同时增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1时改变的条件是升高温度。t3时，v正、v逆同时增大且增大程度相同，平衡不移动，所以t3时改变的条件是加催化剂。t4时，v正、v逆同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以t4时改变的条件是减小压强。(3)根据题图可知，t1～t2、t4～t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，NH3的含量均比t0～t1时间段的低，所以t0～t1时间段内NH3的百分含量最高。(4)t6时刻分离出部分NH3，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达到平衡，据此可画出反应速率的变化曲线。
;2．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。回答下列问题：
(1)反应在c点未达到（填“达到”或“未达到”）平衡状态。
(2)反应物浓度：a点＞（填“＞”“＝”或“＜”，下同）b点。
(3)反应物的总能量＞生成物的总能量。
(4)Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段＜b～c段。
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解析(1)化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，一定未达到平衡。(2)a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小。(3)从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量。(4)随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的转化率将逐渐增大。
;类型二反应进程折线图
理·必备知识
此类图像一般纵坐标表示物质的量、浓度、百分含量、转化率，横坐标表示反应时间。解题的关键是找转折点。
;(3)图示：（C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数）
;;提·关键能力
1．现将一定量N2O4气体充入恒容密闭容器中，控制反应温度为T1℃[N2O4(g)??2NO2(g)ΔH0]，c(N2O4)随t（时间）变化曲线如图，画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其他条件不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0～t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线。
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解析根据反应N2O4(g)??2NO2(g)，NO2的改变量是N2O4的两倍，从N2O4的曲线可知其达到平衡时减少了0.03mol·L-1，则NO2从0升高到平衡时的0.06mol·L-1，即可画出曲线；由题给ΔH0可知，该反应正向吸热，保持其他条件不变，随着温度的升高，该反应平衡正向移动，且反应速率增大，达到平衡的时间缩短，即可画出曲线。
;2．（2024·江苏无锡高三期末）向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)＋2B(s)??yC(g)ΔH0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
;(1)0～10min容器内压强变大（填“变大”“不变”或“变小”）。
(2)推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是④⑥（填序号，下同）；第16min引起曲线变化的反应条件可