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课标解读
1.掌握化学键的定义及离子键、共价键的形成。2.会书写电子式。3.了解共价键的类型及键参数。
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考点一化学键与化合物类型电子式
;2．离子键和共价键的比较
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3.离子化合物和共价化合物
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共价键只存在于共价化合物中吗？熔融状态的共价化合物能否导电？熔融状态的离子化合物能否导电？
有些单质(如H2、Cl2)、离子化合物(如NaOH)中也含有共价键。熔融状态的共价化合物不能电离，因此不能导电。熔融状态的离子化合物能电离，因此能导电。
;;;;提·关键能力
考向1化学键与离子化合物、共价化合物的判断
;1.(2024·云南昆明高三期末)有以下8种物质：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S
⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl
请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是①。
(2)只存在极性共价键的是②。
(3)只存在非极性共价键的是③。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是④。
(5)只存在离子键的是⑤。
(6)既存在离子键又存在共价键的是⑥⑦⑧。
(7)属于离子化合物的是⑤⑥⑦⑧。
;考向2电子式的规范书写
;2.写出下列微粒的电子式。
;3．下列用电子式表示离子化合物的形成过程，正确的是(D)
;;4.(2025·辽宁大连检测)A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：
①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
回答下列问题：
;;考点二共价键及其参数
;(2)σ键与π键的比较
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分析下列物质中含有哪些不同类型的共价键，在对应的空格处打“√”(σ键、π键需填写1mol该物质所含σ键、π键的物质的量)。
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3．键参数
(1)概念
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判断正误，错误的说明理由。
(1)在任何情况下，都是σ键比π键强度大。
错误。有的π键强度比σ键强度大。
(2)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成。
正确。
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考向2对共价键参数的理解与应用
2．N≡N键的键能为946kJ·mol-1，N—N键的键能为193kJ·mol-1，则一个π键的平均键能为376.5kJ·mol-1，说明N2分子中π(填“σ”或“π”，下同)键比σ键稳定。
3．Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从???子结构角度分析，原因是Ge原子半径大，原子间形成的σ键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键，不易形成双键或三键。
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4．结合事实判断CO和N2相对活泼的是CO，试用下表中的键能数据解释其相对活泼的原因：断开CO分子的第一个化学键所需要的能量(273.0kJ·mol-1)比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量(523.3kJ·mol-1)小。
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解析由断开CO分子的第一个化学键所需要的能量(1071.9kJ·mol-1－798.9kJ·mol-1＝273.0kJ·mol-1)比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量(941.7kJ·mol-1－418.4kJ·mol-1＝523.3kJ·mol-1)小，可知CO相对更活泼。
;;;;2．(2023·山东卷，5)石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是(B)
A．与石墨相比，(CF)x导电性增强
B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强
C．(CF)x中C—C的键长比C—F短
D．1mol(CF)x中含有2xmol共价单键
解析石墨导电的原因是石墨层间有自由移动的电子，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x后，可移动的电子减少，导电性减弱，A错误；石墨层间插入F后形成的C—F键极短，键能极大，分子结构稳定性增强，抗氧化性增强，B正确；已知C的原子半径比F的大，故可知(CF)x中C—C的键长比C—F长，C错误；由题图可知，在(CF)x中每个碳原子形成3个C—C键、1个C—F键，其中每个C—C键被2个碳原子共用，则1mol(CF)x中含有2.5xmol共价单键，D错误。
;3．(2022·北京卷，9)由键能数据大小，不能解释下列事实的是(C)
A．稳定性：CH4SiH4
B．键长：C===OC—O
C．熔点：CO2SiO2
D．硬度：金刚石晶体硅
解析键能越大，键长越短，分子越