第1页，共23页，星期日，2025年，2月5日各物质的物质的量如何变化？[练习]可逆反应2SO2（g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0达到平衡后，改变以下条件，正逆反应速率如何变化？（1）增大O2的浓度（2）增大压强（3）降低温度（4）使用催化剂第2页，共23页，星期日，2025年，2月5日增大反应物浓度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆第3页，共23页，星期日，2025年，2月5日二、影响化学平衡的因素1、化学平衡的移动可逆反应达到平衡状态后，改变反应条件，V正、V逆不再相等，反应体系中各成分的浓度及百分含量也发生变化，在新的条件下重新达到平衡的过程。2、影响因素（1）浓度第4页，共23页，星期日，2025年，2月5日增大反应物浓度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。第5页，共23页，星期日，2025年，2月5日增大生成物浓度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。第6页，共23页，星期日，2025年，2月5日减小生成物浓度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。第7页，共23页，星期日，2025年，2月5日增大反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度平衡向逆反应方向移动平衡向正反应方向移动①规律：注意：化学平衡的移动能削弱浓度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。第8页，共23页，星期日，2025年，2月5日②移动结果增大一种反应物的浓度，另一种反应物的浓度减小，转化率增大，而本身的浓度增大，转化率减小；生成物的浓度增大。工业应用：适当增大廉价反应物的浓度，提高价格较高原料的转化率，以降低成本。③实验证明教材P26-27：[实验2-5]，[实验2-6]第9页，共23页，星期日，2025年，2月5日增大压强V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆（2）压强增大压强，平衡向气体总计量数减小（即物质的量减小）的方向移动；2NO2N2O4第10页，共23页，星期日，2025年，2月5日减小压强V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆平衡向气体总计量数增大（即物质的量增大）的方向移动。第11页，共23页，星期日，2025年，2月5日①规律增大压强，平衡向气体总计量数减小（即物质的量减小）的方向移动；减小压强，平衡向气体总计量数增大（即物质的量增大）的方向移动。②移动结果增大压强，所有气体的浓度都增大，减小压强，所有气体的浓度都减小。第12页，共23页，星期日，2025年，2月5日[例1]下列可逆反应达到平衡后，改变条件，①V正、V逆如何变化？②反应物和生成物的物质的量、物质的量浓度如何变化？③反应物的转化率如何变化？（1）2SO2（g)+O2(g)=2SO3(g)增大压强（2）CO+H2O(g)=CO2+H2减小压强第13页，共23页，星期日，2025年，2月5日升高温度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆升高温度，平衡向吸热反应方向移动。（3）温度2NO2N2O4△H＜0第14页，共23页，星期日，2025年，2月5日降低温度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆降低温度，平衡向放热反应方向移动。第15页，共23页，星期日，2025年，2月5日①规律升高温度，平衡向吸热反应方向移动。降低温度，平衡向放热反应方向移动。②移动结果第16页，共23页，星期日，2025年，2月5日[例2]可逆反应C（s)+H2O(g)=CO+H2△H＞0达到平衡后，升高温度或降低温度：（1）正、逆反应速率如何变化？（2）反应物和生成物的浓度如何变化？（3）反应物的转化率如何变化？③实验证明△H＜02NO2N2O4第17页，共23页，星期日，2025年，2月5日