第1页，共12页，星期日，2025年，2月5日电子层（n）n＝1n＝2n＝3n＝4KLMN电子亚层1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f亚层轨道数1131351357亚层电子最大容量2262610261014电子层轨道数（n2）14916电子层最大容量（2n2）281832答：返回下页上页首页第2页，共12页，星期日，2025年，2月5日2．能量最低原理基态原子核外电子分布总是尽先占据能级最低（见图1-5）的轨道，使系统能量处于最低状态。图1-5鲍林的原子轨道近似能级图返回下页上页首页第3页，共12页，星期日，2025年，2月5日根据图1-5，总结不同电子层的同类亚层，能级变化顺序；同一电子层的不同亚层，能级变化顺序。查一查：答：根据鲍林能级图，可以总结出E1s＜E2s＜E3s＜E4s；E2p＜E3p＜E4p＜E5p②相同电子层的不同亚层，其能级随亚层序数增大而升高。E3s＜E3p＜E3d；E4s＜E4p＜E4d＜E4f①不同电子层的同类亚层，其能级随电子层序数增大而升高。返回下页上页首页第4页，共12页，星期日，2025年，2月5日在多电子原子中，由于电子间的相互作用，引起某些电子层较大的亚层，其能级反而低于某些电子层较的小亚层，这种现象称为“能级交错”。例如E4s＜E3d；E5s＜E4d；E6s＜E4f＜E5d；E7s＜E5f＜E6d根据能量最低原理和近似能级图，确定基态多电子原子核外电子的分布顺序如下：1s→2s，2p→3s，3p→4s，3d，4p→5s，4d，5p→6s，4f，5d，6p→7s，5f，6d，7p（见图1-6）返回下页上页首页第5页，共12页，星期日，2025年，2月5日图1-6基态原子核外电子分布顺序返回下页上页首页第6页，共12页，星期日，2025年，2月5日电子分布式（又称电子结构式）能清楚表示基态多电子原子核外电子分布。例如7N1s22s22p317Cl1s22s22p63s23p5用原子实表示式可简化表示核外电子分布。例如7N［He］2s22p317Cl［Ne］3s23p520Ca［Ar］4s225Mn［Ar］3d54s220Ca1s22s22p63s23p64s225Mn1s22s22p63s23p63d54s2返回下页上页首页第7页，共12页，星期日，2025年，2月5日价电子（原子中能参与反应形成化学键的电子）分布称为价电子构型（或价层电子构型、价电子层结构）。主族元素的价电子为ns1~2np1~6例如:7N2s22p320Ca4s235Br4s24p526Fe3d64s2副族元素为（n－1）d1~10ns1~2（镧系和锕系元素除外）。返回下页上页首页第8页，共12页，星期日，2025年，2月5日3．洪德规则在等价轨道上分布的电子，将尽可能分占不同的轨，且自旋相同。此即洪德规则。例如，基态N原子核外电子分布的轨道表示式为1s2s2p7N写出基态8O原子核外电子分布的轨道表示式。练一练：返回下页上页首页第9页，共12页，星期日，2025年，2月5日