课时作业
大单元四化学反应原理
第十一章化学反应速率与化学平衡
第43讲化学反应历程（机理）
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课标解读
1.知道化学反应是有历程的，了解基元反应、过渡态理论。2.知道催化剂可以改
变反应历程，了解简单的催化机理及其对调控化学反应速率的重要意义。
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1考点3课时作业
2真题演练感悟高考
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考点
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考点
考点一基元反应过渡态理论
理·必备知识
1．基元反应
(1)概念：大多数化学反应都是分几步完成的，其中的每一步反应都称为基元反
应。
(2)速率方程：对于基元反应aA＋bB===gG＋hH，其速率方程可写为v＝
k·ca(A)·cb(B)（其中k称为速率常数，恒温下，k不因反应物浓度的改变而变
化）。
考点
2．反应历程
(1)含义：基元反应构成的反应序列称为反应历程（又称反应机理），基元反应
的总和称为总反应。如H2(g)＋I2(g)===2HI(g)，有如下两步基元反应：
①I2I·＋I·（快）
②H＋2I·===2HI（慢）
?2?
(2)自由基：带有单电子的原子或原子团叫做自由基，如O·自由基、I·自由基。
3．过渡态理论
(1)反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态，处于过渡状态的
分子叫做活化配合物。
(2)活化能：过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量的差。
考点
对于反应NO2＋CO===NO＋CO2，CO和NO2先形成活化配合物[O—N…O…C—
O]，原有的N…O键部分断裂，新的C…O键部分形成，最后旧键完全断裂，新键形
成，转变为生成物分子。
(ⅰ)反应过程可表示为
O—N—O＋C—OO—N…O…C—O―→N—O＋O—C—O
(ⅱ)反应过程能量图
??
考点
E
(1)正反应的活化能为a1。
E
(2)逆反应的活化能为a2。
E－E
(3)反应的焓变ΔH＝a1a2。
小
(4)一般来说，Ea越，反应速率越快，反应越易进行。
考点
提·关键能力
考向1基元反应与反应历程
1．（2025·黑龙江哈尔滨质检）已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)ΔH＝
－akJ·mol-1(a＞0)，其反应机理如下：
??
①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快
②NO(g)＋NOBr(g)2NOBr(g)慢
2??
下列有关该反应的说法正确的是(C)
??
A．该反应的速率主要取决于①的快慢
B．NOBr2是该反应的催化剂
-1
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mo