课时作业
大单元四化学反应原理
第十二章水溶液中的离子反应与平衡
第54讲溶液中“粒子”浓度关系
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课标解读
1.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。2.掌握溶液中各组分之间的守恒关
系与大小比较。
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1考点3课时作业
2真题演练感悟高考
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考点
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考点
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2．抓住三种守恒，建立粒子浓度的定量关系
(1)电荷守恒——溶液呈电中性
溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。
(2)元素守恒——溶液中某元素的原子守恒
在电解质溶液中，粒子可能发生变化，但变化前后其中某种元素的原子个数守
恒。
(3)质子守恒——分子或离子得失H＋数目不变
在电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的得失，但
得到的质子数等于失去的质子数。
考点
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提·关键能力
考向1粒子种类的判断
1．指出下列溶液中含有的所有粒子。
(1)NaHCO3溶液中：。
(2)Na2CO3溶液中：。
(3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：
。
(4)向NaOH溶液中通入CO2气体（任意量）：
。
考点
考向2单一溶液中离子浓度关系
质子守恒式可以由电荷守恒式和元素守恒式推导出来。以
KHS溶液为例，电荷守恒式为c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)
要点精析
2-＋－2-
＋2c(S)①，元素守恒式为c(K)＝c(HS)＋c(S)＋c(H2S)②，
－2-＋
由①－②得质子守恒式为c(OH)＋c(S)＝c(H2S)＋c(H)。
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考向5盐与酸（碱）混合型粒子浓度大小关系
盐与酸（碱）混合型粒子浓度大小的比较
要点首先考虑是否反应，若不反应，分析盐的水解程度和酸（碱）的电离程
精析度的大小；若能反应，则按反应后混合组成综合考虑水解和电离两种因
素。
考点
7.（2025·广东佛山高三质检）用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa
－＋
配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，对该溶液的下列判断正确的是
(A)
A．c(H＋)c(O