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课标解读
1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.掌握盐类水解离子方程式的书写。3.了解影响盐类水解程度的主要因素。4.了解盐类水解的应用。5.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
;;;考点一盐类的水解及其规律
理·必备知识
1．盐类水解的实质
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4．水解反应离子方程式的书写
(1)盐类水解的离子方程式一般用“??”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解
①若水解程度不大，用“??”表示。
②相互促进且进行彻底的水解反应，书写时用“===”“↑”“↓”。
;;提·关键能力
考向1盐类水解的实质及规律
1．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是(B)
A．Na2S B．Na3PO4
C．Na2CO3 D．AlCl3
;2．（2025·安徽淮南检测）已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的下列6种溶液的pH如表所示：
下列反应不能成立的是(A)
A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH
D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
;;3．已知25℃时相关物质的电离常数：CH3COOHKa＝1.8×10-5，HCNKa＝4.9×10-10，H2CO3Ka1＝4.5×10-7Ka2＝4.7×10-11。相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序： （填序号，下同），水的电离程度由大到小的顺序：
。
;考向2水解产物判断与方程式的书写
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4.按要求书写离子方程式。
;5．用一个离子方程式表示下列溶液混合时发生的反应。
(1)明矾溶液与Na2CO3溶液混合：
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考向3广义的水解反应
;;考点二盐类水解的影响因素及应用
理·必备知识
1．内因——越弱越水解
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为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：
取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热。
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判断正误，错误的说明理由。
(1)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小。
正确。
(2)稀溶液中，Na2CO3溶液的浓度越小，水解程度越大，其溶液碱性也越强。
错误。稀溶液中，Na2CO3溶液的浓度越小，其溶液碱性越弱。
;提·关键能力
考向1盐类水解平衡移动
1．（2025·河北邯郸联考）关于下列实验的说法不正确的是(B)
;解析加热醋酸钠溶液促进CH3COO－的水解，使溶液的碱性增强，pH减小是由于升高温度，水的电离平衡常数增大，故B错误。
;2．室温下，将0.20molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(B)
;;;3.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是①③（填序号）。
①CuSO4②FeSO4③K2CO3④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3⑥KMnO4⑦FeCl3
解析FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物；Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3；NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2；KMnO4受热分解会生成K2MnO4和MnO2；FeCl3溶液受热促进水解生成Fe(OH)3和HCl，而HCl挥发进一步促进其水解，最终水解彻底，受热分解得到的固体物质是Fe(OH)3。
;考向3不同盐溶液中同一离子浓度的比较
;4.（2024·重庆期末）25℃时，比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。
(1)浓度均为0.1mol·L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是③②④①（填序号，下同）。
(2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，c(CH3COO－)由大到小的顺序是②①③。
;微专题17水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用
1．水解常数的概念
在一定温度下，能水解的盐（强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐