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课标解读
1.掌握Fe2+和Fe3+的性质和检验方法。2.能从物质类别和元素价态变化的角度理解铁及其化合物的转化路径。3.能通过实验探究掌握Fe2+与Fe3+的相互转化。
;;;考点一亚铁盐与铁盐的性质与检验
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硫酸亚铁溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量稀硫酸抑制Fe2+的水解，加少量铁屑防止Fe2+被氧化。;
用FeCl3固体配制FeCl3溶液的方法：
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3．重要的含铁盐;4.Fe2+和Fe3+的检验
(1)用KSCN溶液和氯水
;;;提·关键能力
考向1铁盐、亚铁盐的性质
1．（2025·河南郑州检测）用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是(A)
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解析FeCl3溶液中存在Fe3+的水解平衡，水解的离子方程式为Fe3+＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋。A项，加入FeCl3固体，c(Fe3+)增大，平衡右移，但水解程度减小，错误；B项，加入等体积的水，平衡右移，c(Fe3+)减小，溶液颜色变浅，正确；C项，加入Fe粉，发生反应：2Fe3+＋Fe===3Fe2+，Fe2+呈浅绿色，正确；D项，加热，促进水解，说明水解是吸热反应，正确。
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考向2Fe2+和Fe3+的检验
;3.（2024·辽宁大连质检）下列离子的检验方法合理的是(C)
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+
解析A项中只能说明含有Fe3+，不能说明不含Fe2+；B项中原溶液也可能只有Fe3+而没有Fe2+；D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩盖了生成的白色沉淀Mg(OH)2。
;4．为探究某绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。
可供选择的试剂：硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，请参与完成方案设计。
实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。
(1)如何证明绿矾已经被氧化：取少量溶液，加入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，则证明绿矾样品已经被氧化。
(2)如何证明绿矾已经被完全氧化：取少量溶液，加入几滴酸性高锰酸??溶液，若溶液不褪色，则证明绿矾样品已经被完全氧化。
(3)在使用硫酸亚铁时，防止Fe3+干扰的方法：加入适量铁粉，写出相关离子方程式：Fe＋2Fe3+===3Fe2+。
;考点二铁及其重要化合物的转化关系
理·必备知识
1．铁元素的“价类”二维图
(1)图示
;(2)解读
①横向变化体现了同价态不同物质类别（氧化物、盐、碱）之间的转化；
a．碱性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)转化为盐；
b．Fe2+、Fe3+与碱(OH－)反应生成对应的碱；
c．难溶性的碱加热易分解生成对应的氧化物，但难溶性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的碱。
②纵向变化体现不同价态、同物质类别之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。
③斜向变化体现不同价态、不同物质类别之间的转化，主要体现物质的氧化性和还原性。
;2．用离子方程式实现Fe3+与Fe2+的相互转化
;;提·关键能力
考向1通过“价类”二维图理解转化关系
1．（2025·广东梅州质检）铁及其重要化合物在日常生活中应用广泛，其之间的部分转化关系如下图所示。
;(1)M的化学式为Fe(OH)3，所属物质类别为碱。
(2)实现①的转化，可选用足量的稀盐酸（填“稀盐酸”或“NaOH溶液”）。
(3)实现③的转化，可选用下列试剂中的A（填字母）。
A．O2 B．H2
C．H2SO4 D．HNO3
(4)电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘体上的铜箔(Cu)制造印刷电路板。腐蚀后溶液中的阳离子有H＋、Fe3+、Cu2+、Fe2+。确认腐蚀后溶液中存在Fe3+，可选用的试剂为KSCN溶液。
解析(4)FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘体上的铜箔，发生反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，腐蚀后溶液中的阳离子有H＋、Fe3+、Cu2+、Fe2+，为了验证有铁离子存在，可选用的试剂为KSCN溶液。
;考向2通过微流程掌握转化关系
2．（2024·河北邯郸联考）高铁酸钾(K2FeO4)是一种氧化性较强的多功能水处理剂，工业上制备K2FeO4固体的工艺流程如下：
;已知：NaCl、NaNO3在强碱中的溶解度远小于Na2FeO4。下列说法不正确的是(