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课标解读
1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。
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考点一弱电解质的电离平衡及影响因素
理·必备知识
1．电离平衡的含义
在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
;;3．外因对电离平衡的影响
;;(2)分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化的曲线。
;提·关键能力
考向1电离平衡的移动
1．H2S水溶液中存在电离平衡：H2S??H＋＋HS－和HS－??H＋＋S2-。若对H2S溶液进行以下操作，说法正确的是(C)
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
解析加水促进H2S的电离，由于溶液体积增大，氢离子浓度减小，A项错误；通入SO2气体，发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，pH增大，当SO2过量，溶液显酸性，因H2SO3酸性比H2S强，故pH减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应：Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，生成了强酸，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2S＋Cu2+===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。
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2．（2024·广东江门期末）常温下，①100mL0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，②10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液。用“＞”“＝”或“＜”填写下列问题。
(1)c(CH3COO－)：①＜②。
(2)电离程度：①＞②。
(3)在上述两种溶液中加入足量锌片。开始时的反应速率：①＜②，反应结束生成相同状况下H2的体积：①＝②。
(4)与同浓度的NaOH溶液完全反应消耗NaOH溶液的体积：①＝②。
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考向2多角度证明弱电解质
;3.下列事实，可以说明次氯酸是弱酸的是(D)
A．次氯酸不稳定，难保存
B．次氯酸钠与硫酸反应有次氯酸生成
C．能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠
D．0.1mol·L-1次氯酸溶液中c(H＋)＝10-4mol·L-1
解析次氯酸不稳定，难保存，不能说明次氯酸是弱酸，A不选；次氯酸钠与硫酸反应有次氯酸生成，说明次氯酸的酸性弱于硫酸，但不能说明次氯酸是弱酸，B不选；次氯酸能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，是酸的通性，不能说明次氯酸是弱酸，C不选；0.1mol·L-1次氯酸溶液中c(H＋)＝10-4mol·L-1，说明HClO在水溶液中不能完全电离，则次氯酸是弱酸，D选。
;4．某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是(A)
A．25℃时，若测得0.01mol·L-1HR溶液pH2，则HR是弱酸
B．25℃时，若测得0.01mol·L-1和0.1mol·L-1HR溶液的pH差值等于1，则HR是弱酸
C．25℃时，若测得0.01mol·L-1NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸
D．25℃时，若测得NaR溶液pH＝a，将该溶液升温至50℃，测得pH＝b，ab，则HR是弱酸
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解析25℃时，若测得0.01mol·L-1HR溶液pH2，说明HR在水溶液中部分电离，溶液中存在电离平衡，则HR是弱酸，故A正确；25℃时，若测得0.01mol·L-1和0.1mol·L-1HR溶液的pH差值等于1，说明稀释十倍，H＋的物质的量没有变化，HR完全电离，是强酸，故B错误；25℃时，若测得0.01mol·L-1NaR溶液pH＝7，说明溶液呈中性，NaR为强酸强碱盐，HR为强酸，故C错误；若HR为强酸，NaR溶液呈中性，升高温度，促进水的电离，pH减小，则ab，若HR是弱酸，R－水解溶液呈碱性，加热，促进盐的水解，碱性增强，则ab，故D错误。
;考点二电离平衡常数及应用
;;4．电离度
(1)概念
在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总分子数的百分比。
(2)表示方法
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(1)25℃时，0.01mol·L-1的HA溶液中HA的电离度为0.1%，则25℃时，c(H＋)和Ka(HA)分别为多少？写出解题步骤。
(2)思考下列问题，并分析总结。
①改变条件，电离度增大，电离常数一定增大吗？为什么？
不一定，若升温引起电离度增大，电离常数一定增大，否则不变。
②向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，电离平衡右移，电离度增大吗？为什么？
不增大，根据勒夏特列原理可知，电离程度变小，电离度变小。
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