第二章原子结构与性质第二节分子的空间结构第二课时

一、杂化理论轨道简介C1s22s22p2H1s1H1s1H1s1H1s1原子轨道重叠CH4不可能得到正四面体形杂化轨道理论

一、杂化理论轨道简介sp3CH4分子（sp3杂化）用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成

一、杂化理论轨道简介原子轨道杂化杂化轨道在外界条件影响下，中心原子能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。原子轨道杂化后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化轨道。①杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数②杂化改变了原子轨道的形状和方向③杂化使原子的成键能力增强④杂化轨道用于构建分子的σ轨道和孤电子对轨道

一、杂化理论轨道简介xyzxyzzxyzxyz109°28′ 一个s轨道与三个p轨道杂化后，得四个sp3杂化轨道，它们的能量相同、方向不同，各指向四面体的四个顶角。相互的键角θ=109o28′CH4,CCl41.sp3杂化

一、杂化理论轨道简介1.sp3杂化 价层电子对互斥模型H2O和NH3的VSEPR模型与CH4一样，四面体形H2O和NH3的中心原子采取sp3的杂化2个杂化轨道被σ电子对占据2个杂化轨道被孤电子对占据3个杂化轨道被σ电子对占据1个杂化轨道被孤电子对占据杂化轨道用于构建分子的σ轨道和孤电子对轨道

一、杂化理论轨道简介2.sp2杂化 xyzxyzzxyzxyz120°一个s轨道与两个p轨道杂化，得三个sp2杂化轨道，三个杂化轨道在空间分布是在同一平面上，互成120oSO2BF3spppsp2

一、杂化理论轨道简介2.sp2杂化 未参与杂化的p轨道可用于形成π键CH2=CH2

一、杂化理论轨道简介3.sp杂化 xyzxyzzxyzxyz180°spppsp 一个s轨道与一个p轨道杂化后，得两个sp杂化轨道，杂化轨道之间的夹角为180度。CO2BeCl2

一、杂化理论轨道简介3.sp杂化 未参与杂化的p轨道可用于形成π键CHCH

杂化轨道理论解释微粒的立体构型杂化轨道数=中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数=中心原子的价层电子对数代表物杂化轨道数杂化轨道类型VSEPR模型名称分子的立体构型CO2CH2OCH4SO2NH3H2O0+2=2sp直线形0+3=3sp2平面三角形0+4=4sp3正四面体形1+2=3sp2V形1+3=4sp3三角锥形2+2=4sp3V形直线形平面三角形正四面体形平面三角形四面体形四面体形

分子的空间结构行行色色的分子直线形、V形三角锥形、平面三角形四面体形模型观阶层电子对互斥模型理论概述中心原子阶层电子对数的计算根据VSEPR模型判断分子的空间结构杂化轨道理论杂化轨道类型杂化轨道与分子空间结构微粒观