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文档摘要

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第十一配合物在溶液中的稳定性演示文稿;*;二、中心离子的半径及电荷的影响

相同构型的中心离子形成的配离子的稳定性随离子半径的增加而减小。

电子构型相同、离子半径相近的中心离子电荷越高，形成的配合物越稳定。;配体的碱性越强，表示它亲核能力越强，形成配合物越稳定。

;11-2稳定常数的表示方法;11-2-2配离子的稳定常数;逐级稳定常数;11-3配离子平衡浓度的计算、

配位平衡的移动;11-3-1判断配合反应进行的程度和方向;第三，将平衡时的各离子浓度代入平衡常数表达式中。;第二，写出有关反应方程式，把平衡时的浓度表示出来。;找出体系中阳离子和阴离子的浓度;C·M·V;11-3-4利用K稳值计算有关电对的电极电势;11-3-5配位平衡的移动;二、配离子的生成

欲使配离子生成，必须使用某种配合剂，使它和金属离子结合，从而生成配离子。

AgCl(s)+2NH3==[Ag(NH3)2++Cl-

AgCl(s)==Ag++Cl-沉淀平衡破坏

2NH3

↓

[Ag(NH3)2+配位平衡取代

结论：配离子生成条件，配位平衡取代其它化学平衡;沉淀平衡、配合平衡之间的转化;11-4配位物的应用;2.离子的分离

利用形成易溶配合物使沉淀溶解，从而达到离子分离的目的;11-4-2冶金中的应用－湿法冶金;谢谢大家！