1.判断反应的程度K愈小，反应进行得愈不完全；K愈大，反应进行得愈完全；K不太大也不太小，反应物部分地转化为生成物。§6-3浓度对化学平衡的影响第30页，共56页，星期日，2025年，2月5日J与K?的关系与反应的方向???第31页，共56页，星期日，2025年，2月5日2.化学平衡的质量判据（判断化学反应进行方向的依据）：J=K?系统处于平衡状态JK?反应向正反应方向进行JK?反应向逆反应方向进行注:利用Kp与Kc与相应的反应商J相比较，也可以判断反应方向，但必须注意K与J的一致性。第32页，共56页，星期日，2025年，2月5日例：含有0.100mol/LAgNO3，0.100mol/LFe(NO3)2和0.01mol/LFe(NO3)3的溶液,发生如下反应:Fe2+(aq)+Ag+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)25℃时的标准平衡常数为2.98
(1)判断此条件下反应向哪一个方向进行.解:反应开始时的反应商:∵JK?∴反应正向进行第33页，共56页，星期日，2025年，2月5日(2)平衡时,Ag+,Fe2+,Fe3+的浓度各为多少?解:设Ag+变化的浓度为xmol/LFe2+(aq)+Ag+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)初始浓度/mol·L-10.1000.1000.010变化浓度/mol·L-1-x-xx平衡浓度/mol·L-10.100-x0.100-x0.010+x第34页，共56页，星期日，2025年，2月5日x=0.013
即[Fe3+]=0.01+0.013=0.023(mol/L)
[Fe2+]=[Ag+]=0.100-0.013=0.087(mol/L)（3）Ag+的转化率为多少？（4）如果保持Ag+，Fe3+浓度不变，而使[Fe2+]变为0.300mol/L，求Ag+在新条件下的转化率为多少？第35页，共56页，星期日，2025年，2月5日解：设在新的条件下Ag+的转化率为?′Fe2+(aq)+Ag+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)初始浓度/mol·L-10.3000.1000.010变化浓度/mol·L-1-0.1?′-0.1?′+0.1?′平衡浓度/mol·L-10.300-0.1?′0.100-0.1?′0.010+0.1?′第36页，共56页，星期日，2025年，2月5日例：在673K下,1.0L容器内N2，H2，NH3三种气体的平衡浓度分别为：[N2]=1.00mol/L，[H2]=0.50mol/L，[NH3]=0.50mol/L若使N2的平衡浓度增加到1.20mol/L，需从容器中取走多少摩尔的H2才能使体系重新达到平衡？思路（1）求平衡常数（2）建立新的平衡关系第37页，共56页，星期日，2025年，2月5日解：设需从容器中取走H2的浓度为xmol/L平衡时浓度/mol·L-1：1.000.500.50改变浓度量/mol·L-1：0.200.20?3-x-0.20?2新平衡时浓度/mol·L-1：1.201.10-x0.10第38页，共56页，星期日，2025年，2月5日§6-4压力对化学平衡的影响1.对于一般的气态物质参加的化学反应系统的总压力增大到x（x1)倍时，平衡移动方向？第39页，共56页，星期日，2025年，2月5日即相应各组分的分压也都同时增大x倍，则（1）△n0时，x△n1，即JK?平衡向逆反应方向移动。（2）△n0时，x△n1，即JK?平衡向正反应方向移动。（3）△n=0时，x△n=1，即J=K?平衡不发生移动。第40页，共56页，星期日，2025年，2月5日化学平衡常数-第1页，共56页，星期日，2025年，2月5日§6-1化学平衡状态一、可逆反应1.不可逆反应反应物（或反应物之一）会消耗尽，几乎全部