第1页，共19页，星期日，2025年，2月5日我们以氢气和碘蒸气的反应为例，分析课本29页表中的数据，然后得出结论。根据表中的数据计算出平衡时的值，并分析其中规律。2c(HI)c(H2)·c(I2)通过分析实验数据得出：(1)温度不变(保持457.60C)时，为常数,用K表示,K=48.74；(2)常数K与反应的起始浓度大小无关；(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。2c(HI)c(H2)·c(I2)第2页，共19页，星期日，2025年，2月5日1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）2、表达式：四、化学平衡常数第3页，共19页，星期日，2025年，2月5日（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。４、化学平衡常数的意义：定量的衡量化学反应进行的程度（2）一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。3.平衡常数的单位∵浓度的单位为mol·L-1∴K的单位为(mol·L-1)?n；第4页，共19页，星期日，2025年，2月5日５、使用平衡常数应注意的几个问题：(2)在平衡常数表达式中：纯液体（如水）的浓度、固体物质的浓度不写(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：N2+3H22NH3的K1值与1/2N2+3/2H2NH3的K2值不一样(1)化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)K=c(CO2)K=c(CO)/[c(CO2)·c(H2)]K1=K22第5页，共19页，星期日，2025年，2月5日(4)多重平衡规则：若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)例如:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K12NO2(g)N2O4(g)K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K3K3=K1?K2(5)同一化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数2NO2(g)2NO(g)+O2(g)K2例如:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K1K2=1/K1第6页，共19页，星期日，2025年，2月5日(1)判断可逆反应是否达到平衡及反应方向对于可逆反应，在一定温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：叫该反应的浓度商６.化学平衡常数的应用:（1）QC＜K，反应向正方向进行（2）QC＝K，反应处于平衡状态（3）QC＞K，反应向逆方向进行第7页，共19页，星期日，2025年，2月5日(2)利用Ｋ可判断反应的热效应①若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应②若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应根据某反应的平衡常数K随温度变化的情况，可判断该反应是放热反应还是吸热反应。第8页，共19页，星期日，2025年，2月5日(5)K值大小标志反应能达到的最大限度,K值越大，反应物的转化率越大，反应越完全。课堂小结：(1)平衡是有条件的、动态的。(2)K不随起始浓度大小而变化。(3)K与温度有关。(4)K与方程式写法有关。第9页，共19页，星期日，2025年，2月5日Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)［练习］：写出下列反应平衡常数的表达式第10页，共19页，星期日，2025年，2月5日例题:高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；△H0其平衡常数可表达为:K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263