第二章第二节影响化学反应速率的因素**第1页，共34页，星期日，2025年，2月5日分子运动相互碰撞分子具有足够能量有合适的取向有效碰撞化学反应n活=n总×活%活化分子有效碰撞理论反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比序言P2第2页，共34页，星期日，2025年，2月5日能够发生化学反应的碰撞。有可能发生有效碰撞的分子。活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。有效碰撞：活化分子：活化能:活化能和反应速率的关系:影响化学反应速率的因素第3页，共34页，星期日，2025年，2月5日化学反应的历程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量影响化学反应速率的因素第4页，共34页，星期日，2025年，2月5日（1）硫在纯氧中比在空气中燃烧剧烈。（2）香蕉采摘的时候并不是完全熟的，常用乙烯作为它的催熟剂。（3）新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。思考与交流用化学的观点解释下列事实：（4）煤粉比煤块更容易燃烧。影响化学反应速率的因素第5页，共34页，星期日，2025年，2月5日不同化学反应的速率反应物本身性质（内因）同一化学反应的速率外界条件（外因）内因——物质本身的性质（决定性因素）影响化学反应速率的因素第6页，共34页，星期日，2025年，2月5日反应物本身的性质活化能的大小单位体积内活化分子的多少单位时间内有效碰撞次数的多少化学反应速率的快慢决定决定决定决定内因外因用碰撞模型解释化学反应速率的快慢第7页，共34页，星期日，2025年，2月5日一、浓度对化学反应速率的影响0.01mol/L的KMnO4溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O结论其它条件相同时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。探究实验第8页，共34页，星期日，2025年，2月5日注意增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率（不考虑表面积的影响）。第9页，共34页，星期日，2025年，2月5日碰撞理论解释浓度对反应速率的影响浓度增大→单位体积内n总↑→单位体积内n活↑→有效碰撞↑第10页，共34页，星期日，2025年，2月5日一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的（）A.Na2CO3晶体B.NaOH晶体C.水D.CuSO4晶体巩固练习C第11页，共34页，星期日，2025年，2月5日二、压强对化学反应速率的影响对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可忽略不计。说明第12页，共34页，星期日，2025年，2月5日压强对反应速率的影响碰撞理论解释压强增大→浓度增大→单位体积内n活↑→有效碰撞↑影响化学反应速率的因素第13页，共34页，星期日，2025年，2月5日注意恒容时加入稀有气体使压强增大，反应物和生成物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。压强的“真变”与“假变”压强对速率的影响是通过改变气体的浓度来改变的；若压强变化之后，气体的浓度未变，其化学反应速率不变。第14页，共34页，星期日，2025年，2月5日在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2哪些措施能够使反应速率增大？为什么？