高中化学人教版（2019）选择性必修2《过渡晶体与混合型晶体》
考试时间：______分钟总分：______分姓名：______
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题（每小题5分，共50分）
1.下列关于金属晶体的说法正确的是：
（1）金属晶体中自由电子可以在整个晶体中自由移动。
（2）金属晶体具有导电性，是因为其中存在正负电荷的分离。
（3）金属晶体的熔点一般较高。
（4）金属晶体的硬度较大。
2.下列关于离子晶体的说法正确的是：
（1）离子晶体是由正负离子静电作用形成的。
（2）离子晶体的熔点一般较低。
（3）离子晶体具有较高的溶解度。
（4）离子晶体的硬度较大。
3.关于分子晶体的说法，下列正确的是：
（1）分子晶体由分子范德华力结合而成。
（2）分子晶体的熔点一般较低。
（3）分子晶体具有较导电性。
（4）分子晶体的硬度较小。
4.下列关于过渡晶体的说法，正确的是：
（1）过渡晶体是由金属离子和金属阳离子构成的。
（2）过渡晶体具有较高的熔点。
（3）过渡晶体具有较高的导电性。
（4）过渡晶体的硬度较小。
5.关于晶格能的计算，下列说法正确的是：
（1）晶格能越大，离子晶体的熔点越高。
（2）晶格能与离子的电荷成正比，与离子的半径成反比。
（3）晶格能与离子的电荷成反比，与离子的半径成正比。
（4）晶格能与离子的电荷和半径无关。
二、填空题（每空2分，共10分）
6.金属晶体中，自由电子的数量与自由电子的浓度有关，其浓度通常用_______表示。
7.离子晶体的熔点与晶格能有关，晶格能与离子所带电荷的_______和离子的_______有关。
8.分子晶体中的分子间作用力包括_______、_______和_______。
9.过渡晶体中，金属离子的电子排布通常具有_______特征。
10.计算晶格能时，需要考虑离子的电荷和半径，其中电荷对晶格能的影响是_______，半径对晶格能的影响是_______。
三、计算题（共20分）
11.计算NaCl晶体在标准状况下的晶格能。
12.已知KCl晶体中，K+离子的半径为1.33?，Cl-离子的半径为1.81?，计算KCl晶体的配位数。
四、实验题（共20分）
13.实验室中制备金属钠与水反应的实验步骤如下：
（1）取一定量的金属钠置于干燥的试管中；
（2）加入适量的水；
（3）观察反应现象；
（4）记录实验数据。
请填写下列空白处：
（1）实验前需要检查试管是否干燥，因为_______。
（2）加入水时，应慢慢加入，防止_______。
（3）观察反应现象时，要注意_______。
（4）实验数据包括_______、_______等。
试卷答案
一、选择题（每小题5分，共50分）
1.（1）
解析：金属晶体中自由电子可以在整个晶体中自由移动，这是金属导电性的原因。
2.（1）
解析：离子晶体是由正负离子静电作用形成的，这种静电作用力使得离子晶体具有较高的熔点和硬度。
3.（2）
解析：分子晶体由分子范德华力结合而成，这种力较弱，导致分子晶体的熔点一般较低。
4.（3）
解析：过渡晶体是由金属离子和金属阳离子构成的，这些离子之间的金属键使得过渡晶体具有较高的导电性。
5.（2）
解析：晶格能与离子的电荷成正比，与离子的半径成反比，因此电荷越大，半径越小，晶格能越大。
二、填空题（每空2分，共10分）
6.自由电子浓度
解析：自由电子浓度是描述金属晶体中自由电子数量的物理量。
7.电荷的乘积，离子的半径
解析：晶格能与离子所带电荷的乘积成正比，与离子的半径成反比。
8.范德华力，氢键，离子键
解析：分子晶体中的分子间作用力包括范德华力、氢键和离子键。
9.（d）电子排布
解析：过渡晶体中，金属离子的电子排布通常具有（d）电子排布特征。
10.正比，反比
解析：电荷对晶格能的影响是正比，半径对晶格能的影响是反比。
三、计算题（共20分）
11.解：NaCl晶体的晶格能计算公式为：U=-3/4**N_A，其中Z+和Z-分别为Na+和Cl-的电荷数，e为电子电荷，ε?为真空介电常数，r?为离子半径，N_A为阿伏伽德罗常数。代入数据计算可得NaCl晶体的晶格能。
12.解：KCl晶体的配位数可以计算K+和Cl-离子的最近邻距离来确定。根据K+和Cl-的半径和配位数的关系，可以公式计算配位数：r=r+/√，其中r为最近邻距离，r+为K+的半径，n为配位数。代入数据计算可得KCl晶体的配位数。
四、实验题（共20分）
13.解：
（1）实验前需要检查试管是否干燥，因为水分会影响反应速度和产物。
（2）加入水时，应