高中化学人教版（2019）必修第一册《探究镁与水、盐酸及铝与盐酸的反应》
考试时间：______分钟总分：______分姓名：______
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;
2．请将答案正确填写在答题卡上
1.选择题（每题2分，共20分）
（1）镁与水反应的化学方程式为：
A.Mg+2H2O→Mg(OH)2+H2↑
B.Mg+2H2O→Mg(OH)2+H2O2↑
C.Mg+2H2O→Mg(OH)2+H2↑+O2↑
D.Mg+2H2O→Mg(OH)2+H2↑+H2↑
（2）下列物质中，能与盐酸反应放出氢气的是：
A.铝
B.镁
C.钠
D.氯化钠
（3）在铝与盐酸的反应中，下列说法正确的是：
A.铝是还原剂
B.盐酸是氧化剂
C.反应生成氢氧化铝
D.反应生成氯化铝
（4）下列实验操作中，错误的是：
A.使用胶头滴管滴加少量液体
B.使用酒精灯加热试管
C.使用试管夹夹持试管
D.使用量筒量取液体
（5）下列化学反应中，属于置换反应的是：
A.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O
B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
C.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl
D.CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O
2.填空题（每题3分，共20分）
（1）镁与水反应的化学方程式为__________。
（2）铝与盐酸反应的化学方程式为__________。
（3）在实验中，如何检验氢气的产生？
（4）简述金属活动性顺序表的应用。
（5）计算：25℃时，pH=3的盐酸溶液中，氢离子的浓度是多少？
3.简答题（每题6分，共30分）
（1）解释下列现象：为什么镁条放入水中不会立即发生反应？
（2）简述金属与酸反应的原理。
（3）如何实验证明铝比镁活泼？
（4）简述金属腐蚀与防护的原理。
4.实验题（每题10分，共30分）
（1）实验目的：探究镁与水、盐酸的反应。
实验步骤：
①将镁条放入装有水的试管中，观察现象。
②将镁条放入装有盐酸的试管中，观察现象。
实验现象：
__________
实验结论：
__________
（2）实验目的：探究铝与盐酸的反应。
实验步骤：
①将铝片放入装有盐酸的试管中，观察现象。
②向试管中加入NaOH溶液，观察现象。
实验现象：
__________
实验结论：
__________
（3）实验目的：测定盐酸的浓度。
实验步骤：
①使用量筒量取一定体积的盐酸溶液。
②使用pH试纸测定盐酸溶液的pH值。
③根据pH值计算盐酸的浓度。
实验现象：
__________
实验结论：
__________
试卷答案
1.选择题
（1）A
解析：镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为Mg+2H2O→Mg(OH)2+H2↑。
（2）A
解析：铝能与盐酸反应放出氢气，生成氯化铝和氢气，化学方程式为2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑。
（3）A
解析：在铝与盐酸的反应中，铝作为还原剂，将氢离子还原为氢气。
（4）B
解析：酒精灯加热试管时，应该使用酒精灯的外焰加热，而不是内焰。
（5）B
解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
2.填空题
（1）Mg+2H2O→Mg(OH)2+H2↑
解析：镁与水反应生成氢氧化镁和氢气。
（2）2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑
解析：铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气。
（3）将带火星的木条靠近试管口，如果木条复燃，说明有氢气产生。
解析：氢气具有可燃性，带火星的木条在氢气中会复燃。
（4）金属活动性顺序表可以用来判断金属与酸或金属与金属的反应活性。
解析：金属活动性顺序表是根据金属与酸或金属与金属反应的能力排列的。
（5）c(H+)=10^(-pH)
解析：pH值是氢离子浓度的负对数，c(H+)=10^(-pH)。
3.简答题
（1）镁条表面存在氧化膜，阻碍了与水的反应。
解析：镁表面形成的氧化膜可以保护镁不与水直接反应。
（2）金属与酸反应，金属作为还原剂，将酸中的氢离子还原为氢气。
解析：金属与酸反应时，金属失去电子成为阳离子，酸中的氢离子得到电子成为氢气。
（3）观察铝片与盐酸反应的速度和产生的气泡数量，可以判断铝比镁活泼。
解析：活泼的金属与酸反应更剧烈，产生气泡更多。
（4）金属腐蚀是金属与周围环境发生化学反应的过程，可以涂层保护、阴极保护等方法进行防护。
解析：金属腐蚀可以物理或化学方法阻止，如涂层保护可以隔离金属与腐蚀