§6.2.5原子轨道的角度分布图和径向分布图?(r,?,?)=R(r)?Y(?，?)式中：Y(?,?)只与两个角度有关，所以称Y(?,?)为：角度分布函数；而R(r)只与电子离核半径（核距离）有关，称R(r)为：径向分布函数。波函数的角度分布图：yz+-+-+-xxzxYpyYpxYpzP轨道：第29页，共55页，星期日，2025年，2月5日+-+-+-+-+-+-+-+-YdxyYdyzYdxzYdx-y22Ydz2d轨道：★酷似波函数的角度分布图★但是,叶瓣不再有“+”、“-”之分★电子云的角度分布图要比原子轨道角度分布图“瘦”些；电子云的角度分布图第30页，共55页，星期日，2025年，2月5日要求牢记：◎s,p,d电子云的形状；◎s,p,d电子云在空间的伸展方向。xyY2pyxzY2pxxzY2pzP轨道yxyY2dxyY2dxzxzY2dz2zY2dyzyxzxY2dx-y22d轨道第31页，共55页，星期日，2025年，2月5日§6·3多电子原子的能级氢原子的核外只有一个电子，原子基态和激发态的能量都由主量子数确定，与角量子数无关。在多电子原子中，由于电子之间的相互斥力，使得主量子数相同的各轨道产生能级分裂，所以在多电子原子中某个轨道的能量不仅与主量子数有关，而且与角量子数有关。各原子轨道的能级主要是根据光谱实验确定。§6.3.1鲍林近似能级图鲍林根据光谱实验的结果总结了多电子原子各轨道能级的相对高低并用图形近似地表示出来，图中小圆圈代表原子轨道，由上至下能量递增，同一水平位置上的原子轨道为等价轨道。能级组：把能量相近的轨道归并在一起，就称为能级组。第32页，共55页，星期日，2025年，2月5日原子轨道分为七个组，能级组之间能量差较大。能级组是划分周期的依据。◆n值相同时,轨道能级则由l值决定,叫能级分裂；◆l值相同时,轨道能级只由n值决定,例:E(1s)E(2s)E(3s)E(4s)◆n和l都不同时出现更为复杂的情况,主量子数小的能级可能高于主量子数大的能级,即所谓的能级交错。能级交错现象出现于第四能级组开始的各能级组中。第33页，共55页，星期日，2025年，2月5日§6.4多电子原子的核外电子排布规则§6.4.1核外电子排布三原则1、能量最低原理电子首先进入能量较低的原子轨道，依次由低向高排布。这一原则称为能量最低原理。电子填充的顺序为：1s?2s?2p?3s?3p?4s?3d?4p?5s?4d?5p?6s?4f?5d?6p?7s?5f?6d?7p同一能级组填充顺序：ns?(n-2)f?(n-1)d?np2、鲍利不相容原理在同一原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子这就是鲍利不相容原理。第34页，共55页，星期日，2025年，2月5日那么，哪一种方式是正确的，则必须由洪特规则来回答。例如：H:1s1;He:1s2;Li:1s22s1;Be:1s22s2;B:1s22s22p1从前面的讨论可知：每个电子层电子最大容量为2n2。对于C原子来说，按前面所述的原则，电子的填充有以下三种方式：第35页，共55页，星期日，2025年，2月5日3、洪特规则电子在亚层的各轨道上填充时，尽可能的分占不同轨道并保持自旋方向相同。这个规律称为洪特规则。所以C的电子填充应采取第三种方式。C:1s22s22px12py1;N:1s22s22px12py12pz1;O:1s22s22px22py12pz1;F:1s22s22px22py22pz1;Ne:1s22s22px22py22pz2§6.4.2原子实原子实：用加方括号的稀有气体符号代替原子内和稀有气体具有相同电子结构的那部分内电子层构型[2、10、18、36等]：1s2?[He];1s22s22p6?[Ne];1s22s22p63s23p6?[Ar]1s22s22p63