[观察思考]：右图某金属的结构示意图，金属晶体中的原子与原子之间靠什么样的作用力堆积在一起，我们所看到的圆球是否为中性的金属原子？请从金属元素的原子结构特点分析。第30页，共43页，星期日，2025年，2月5日四、金属晶体定义：金属晶体是由金属离子与自由电子之间较强作用（金属键）而形成的单质晶体。第31页，共43页，星期日，2025年，2月5日第1页，共43页，星期日，2025年，2月5日[思考]1、标准状况下氯化钠和氯化氢均不能导电，为什么熔融的氯化钠能导电，而液态氯化氢却不行？2、二氧化碳和二氧化硅都是第四主族元素的最高价氧化物，为什么标准状况下二氧化碳呈气态而二氧化硅呈固态？3、金刚石和红磷均是非金属单质，金刚石的硬度很大而红磷却质地较软。第2页，共43页，星期日，2025年，2月5日明矾晶体第3页，共43页，星期日，2025年，2月5日金刚石红宝石（Al2O3)第4页，共43页，星期日，2025年，2月5日食盐晶体冰晶第5页，共43页，星期日，2025年，2月5日天然水晶第6页，共43页，星期日，2025年，2月5日[结论]决定晶体熔点、沸点、硬度、溶解性、导电性等的高低、大小、强弱的因素，主要是和构成晶体的粒子种类、粒子间的相互作用不同有关。第7页，共43页，星期日，2025年，2月5日晶体的类型分类依据：根据构成晶体粒子的种类、性质和粒子间的相互作用的大小分类。离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体晶体第8页，共43页，星期日，2025年，2月5日一、离子晶体定义：阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。第9页，共43页，星期日，2025年，2月5日1、离子晶体的结构在离子晶体中，阴、阳离子是按一定规律在空间排列的，因此离子晶体有一定的几何外型，这也决定了离子晶体中的阴、阳离子按照一定比例排列的。实例分析：NaCl、CsCl第10页，共43页，星期日，2025年，2月5日食盐晶体食盐晶体结构模型第11页，共43页，星期日，2025年，2月5日氯化铯晶体结构模型第12页，共43页，星期日，2025年，2月5日2、离子晶体的性质（1）在溶于水或熔化时，能电离出自由移动的阴、阳离子，可导电。（2）硬度较大，难压缩，且较脆。（3）具有较高的熔、沸点，原因是离子键较强。第13页，共43页，星期日，2025年，2月5日[观察思考]：请从离子键强弱的角度分析下表[结论]：离子的电荷越高，半径越小，离子键就越强，熔、沸点也就越高。第14页，共43页，星期日，2025年，2月5日二、分子晶体[思考]：碘晶体、二氧化碳晶体(干冰)、雪花晶体，这些常见的晶体是不是离子晶体？为什么？第15页，共43页，星期日，2025年，2月5日1、定义：分子间通过分子间作用力相互结合而成的晶体。如：含氧酸、气态氢化物、大多数非金属氧化物（除SiO2）以及大多数非金属单质、稀有气体、大多数有机物等，在固态时都属分子晶体。干冰晶体结构模型第16页，共43页，星期日，2025年，2月5日2、分子晶体的性质(1)在固态和熔融状态时都不导电，只有那些极性很强的分子构成的晶体（如HCl等）溶解在极性溶剂（如水）中，因发生电离而导电。(2)由于分子间作用力比共价键、离子键弱得多，所以分子晶体一般具有较低的熔点、沸点和较小的硬度。实例分析：找出卤素单质、四卤化物的熔、沸点与相对分子质量的关系的规律，能否举出例子？第17页，共43页，星期日，2025年，2月5日结论：组成结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，分子晶体的熔沸点就越高。第18页，共43页，星期日，2025年，2月5日（3）“相似相溶”原理：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂；极性溶质一般易溶于极性溶剂。如HCl、NH3等易溶于水中，而Br2、I2等易溶于苯、四氯化碳中。第19页，共43页，星期日，2025年，2月5日[思考]卤素的氢化物的固态均为分子晶体，比较HF、HCl、HBr、HI沸点高低，是否与推想相同？为什会出现反常现象？第20页，共43页，星期日，2025年，2月5日[讨论]：如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会是什么面貌？2、氢键（1）氢键是一种静电吸引作用。（2）氢键比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强。（3）分子间形成的氢键会使物质的熔沸点升高。（4）分子间可用“…”表示氢键。第21页，共43页，星期日，2025年，2月5日三、原子晶体[观察思考]：判断下列晶体是否为离子晶体或分子晶体，并说明理