第1页，共35页，星期日，2025年，2月5日３．３沉淀—溶解平衡溶解度（g/100gH20）0.010.01—0.10.1物质的溶解性能难溶物微溶物易溶物3．１．1溶度积1、溶度积常数（1）难溶电解质中溶液中的行为（2）溶度积常数(AmBn(s)≒mAN++nBm-I表达式与意义KS=｛C(AN+)｝m｛C(Bm-)｝n第2页，共35页，星期日，2025年，2月5日定义:一定温度下，难溶电解质饱和溶液中以化学计量数为指数的离子浓度的乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。??II适用范围:溶度积仅适用于难溶的强电解质：即：①溶解度小于0.01g/100g水???②溶解后全部以离子状态存在，而溶液中没有未离解的分子(MA)或离子对(M+A-)，也没有显著水解。第3页，共35页，星期日，2025年，2月5日III特点浓度mol/L；温度的函数，实际中近似298.15K适用于难溶强电解质液、也适用于难溶弱电解质液（离子浓度）KS反应了物质溶解能力的大小，但不同类型的物质不能比较例AgCl(s)AgBr(s)AgI(s)Ag2CrO4(s)(298.15K)K1.8×10-105.0×10-138.3×10-171.1×10-12溶解度1.3×10-57.1×10-79.1×10-96.5×10-5（mol/L）第4页，共35页，星期日，2025年，2月5日２、溶解度与溶度积的互换（１）溶解度“S”的意义例1：已知25℃时，AgCl的溶解度为1.92×10-3g/L，求Kθsp（AgCl）解：S=1.92×10-3/143.4=1.34×10-5mol/LAgCl（S）=Ag++Cl-C平衡1.34×10-51.34×10-5Ks（AgCl）=C(Ag+)C(Cl-)=1.34×10-5×1.34×10-5=1.80×10-10第5页，共35页，星期日，2025年，2月5日(2)溶解度与溶度积的互换例2：已知：Ksp（AgCl）=1.80×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，求溶解度。解：AgCl（S）=?Ag++Cl-C平衡SSKsp(AgCl)=S2=1.80×10-10解得：S=1.34×10-5mol/L第6页，共35页，星期日，2025年，2月5日AB型:×CθAg2CrO4（S）=2Ag++CrO42-C平衡2SSKs(Ag2CrO4)=(2S)2×S=1.1×10-12解得：S=6.5×10-5mol/LAB2型：×Cθ第7页，共35页，星期日，2025年，2月5日AB3(A3B)型:×Cθ第8页，共35页，星期日，2025年，2月5日(3）上述关系式的局限性I在纯水中;II不适用于易水解的物质（S=C简单+C水解）III不适用于难电离的物质（S=C简单+C分子）３．KS判断物质的溶解能力的局限性不同类型的无法比较（前表例）第9页，共35页，星期日，2025年，2月5日3、3、2溶度积规则１．溶度积规则Van’tHoff化学反应等