PAGE2
全国通用高中化学必修一第一章物质及其变化(二十五)
PAGE2
单选题
1、下列物质的转化必须加入还原剂才能实现的是
A．B．C．D．
答案：D
分析：必须加入适当还原剂才能实现，则选项中为氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此解答该题。
A．Cl2和H2O反应可生成HClO，氧化剂和还原剂都是Cl2，不需要加入还原剂，故A不选；
B．H2S→SO2，S元素化合价升高，失电子，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B不选；
C．N2O5→HNO3中N元素化合价都是+5价，化合价不变，说明不发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不选；
D．HNO3→NO，N元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故D选；
故选：D。
2、某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A．B．C．D．
答案：A
由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4?.Na2S2O3,
答案选A。
3、NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式是：?＋＋____→Mn2＋＋＋H2O。下列叙述中正确的是
A．该反应中被还原
B．反应过程中溶液的pH减小
C．生成1molNaNO3需消耗0?.4molKMnO4
D．横线中的粒子是OH-
答案：C
根据原子守恒和电荷守恒可推出化学方程式左边缺正电荷和H元素，所以内应填H＋，配平化学方程式：2＋5＋6H＋=2Mn2＋＋5＋3H2O；
A．反应过程中N元素化合价升高，被氧化，选项A错误；
B．反应过程中H＋被消耗，pH增大，选项B错误；
C．根据反应的离子方程式可知，生成1molNaNO3需消耗0?.4molKMnO4，选项C正确；
D．根据反应的离子方程式可知，横线中的粒子是H＋，选项D错误；
答案选C。
4、关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是
A．若单质为碳，氧化物可以为CO
B．单质Cu能实现上述物质间的转化
C．若钠元素可实现转化，则碱为
D．“Ca→CaO→”符合该转化规律
答案：D
A．CO不能与水反应，故氧化物可以为CO2，故A错误；
B．单质Cu与氧气生成氧化物不能溶于水，不能实现上述物质间的转化，故B错误；
C．若钠元素与氧气反应生成Na2O，溶于水生成碱，故C错误；
D．若钙元素，可以实现“CaCaO?”符合该转化规律，故D正确；
故答案为D。
5、物质的分类如图所示，下列说法中正确的是
A．图甲所示的分类方法属于交叉分类法
B．有些金属氧化物属于酸性氧化物
C．、等非金属氧化物属于酸性氧化物
D．、等金属氧化物属于碱性氧化物
答案：B
A．图甲所示的分类方法属于树状分类法，A错误；
B．有些金属氧化物属于酸性氧化物，如七氧化二锰，B正确；
C．一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C错误；
D．氧化铝是两性氧化物，不是碱性氧化物，D错误；
答案选B。
6、按照物质的交叉分类方法判断，属于
①酸??②氢化物??③氧化物??④含氧酸??⑤难挥发性酸??⑥挥发性酸??⑦一元酸??⑧化合物??⑨混合物
A．②④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①③⑤⑨D．①④⑤⑦⑧
答案：B
HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，不是氢化物，也不是氧化物，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，硝酸能完全电离，属于强酸，硝酸具有挥发性，不是难挥发性的酸，所以正确的有①④⑥⑦⑧；
答案选B。
7、从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是?
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2③④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑??⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑
A．①⑤B．②⑤C．③④D．②③
答案：A
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H的化合价为+1价，氢气中的H为0价，水为氧化剂；②2