(名师选题)部编版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律必考考点训练
单选题
1、下列有关性质的比较中，不正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：NH3CH4B．酸性：HClOH2SO4
C．碱性：NaOHKOHD．原子半径：SP
答案：B
A．元素的非金属性越强，氢化物越稳定元素的非金属性越强，同周期从左到右非金属性越来越强，非金属性NC，气态氢化物的热稳定性：NH3CH4，A正确，
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：ClS，则酸性HClO4H2SO4，B错误；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性NaK，则碱性：?NaOH?KOH，C正确；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：S
，D正确；
故选B。
2、NA为阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是
A．18gT2O中含有的质子数为10NA
B．0?.5mol/LBa(OH)2溶液中含有的OH-的数目为NA
C．25℃，101kPa，3?.4克硫化氢中含有原子总数为0?.3NA
D．常温常压下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比不等于1∶3
答案：C
A．18gT2O的物质的量为=mol，每个T2O分子含有10个质子，所以共含NA个质子，A错误；
B．溶液体积未知，无法确定所含离子数目，B错误；
C．3?.4克硫化氢的物质的量为=0?.1mol，每个H2S含有3个原子，所以原子总数为0?.3NA，C正确；
D．同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，所以20mLNH3和60mLO2所含分子个数比等于1∶3，D错误；
综上所述答案为C。
3、下列关于元素周期表的叙述正确的是
A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族B．同族元素的最外层电子数一定相同
C．同周期元素的电子层数相同D．元素周期表有7个周期，8个主族
答案：C
A．周期表共有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族包括第8?.9?.10三个纵行，A项错误；
B．对于0族元素、副族元素及第Ⅷ族元素来说，同族元素原子的最外层电子数不一定相同，B项错误；
C．同周期元素具有相同的电子层数，C项正确；
D．元素周期表有7个周期，7个主族，D项错误；
答案选C。
4、下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
选项
A
B
C
D
生活中的物质
食盐
小苏打
复方氢氧化铝片
漂白粉
有效成分的化学式
用途
做调味品
做发酵粉
做抗酸药
做消毒剂
A．AB．BC．CD．D
答案：B
A．食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故A正确；
B．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B错误；
C．氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C正确；
D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故D正确；
故选B。
5、下列是原子或离子的核外电子排布，其中错误的是
A．Na+：B．Cl-：C．21Sc：D．35Br：
答案：C
A．Na+由Na原子失去一个电子得到，核内质子数为11，核外电子数为10，核外电子排布为：，A正确；
B．Cl-由Cl原子得到一个电子得到，核内质子数为17，核外电子数为18，核外电子排布为：，B正确；
C．最外层电子数最大为2或8，Sc的核外电子排布应为2?.8?.8?.3，图为：，C错误；
D．Br原子为35号元素，核外电子数为35，每个电子层最多可容纳的电子数为2n2(n为电子层数)，则Br原子核外电子排布为2?.8?.18?.7，图为，D正确；
故选：C。
6、据报道，上海某医院正在研究同位素碘治疗肿瘤的新技术。下列说法正确的是?
A．读作碘53B．的中子数为72
C．的电子数为52D．与互称为同系物
答案：B
A．同位素命名时由元素名称+质量数组成，故读作碘125，A错误；
B．质量数=质子数+中子数，因此的中子数为125-53=72，B正确；
C．得到一个电子形成，故的电子数为54，C错误；
D．同系物是指结构相似，分子组成上相差n个“CH2”的有机物，而与质子数相同，中子数不同，应互称为同位素，D错误；
答案选B。
7、用中子撞击铀原子的裂变方程为。下列说法错误的是
A．和是铀元素的两种核素
B．裂变时净产生的中子数为
C．和的化学性质几乎没有差别
D．裂变产物的质量数A为92
答案：B
A．和质子数相同，中子数不同，是铀元素的两种核素，A项正确；
B．根据裂变的方程式，可知裂变时净产生的中子数为，B项错误；
C．和互为同位素，化学性质几乎相同，C项正确；
D．根据质量守恒定律，裂变产物的质量数A==92，D项正确；
答案选B。
8、李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的