专题07盐类的水解

题型1盐类水解的实质和规律(重点)

题型2盐溶液呈酸碱性的原因

题型3盐类水解方程式的书写

题型4外界因素对盐类水解的影响

题型5盐类水解的应用

题型6判断溶液中粒子浓度大小关系(难点)

题型7三大守恒关系的应用

题型8溶液中粒子平衡图象(难点)

题型1盐类水解的实质和规律(重点)

易错提醒：

在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示酸性、碱性或中性。

(1)与酸碱中和反应互为可逆反应，是吸热反应。

(2)一般情况下，盐类水解程度极其微弱。

(3)书写离子方程式时“=