金属钠的性质与运用第1页，共15页，星期日，2025年，2月5日实验探究1（1）取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。第2页，共15页，星期日，2025年，2月5日实验探究2将一小块金属钠放在燃烧匙上，用酒精灯对其加热，观察实验现象。现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产成黄色火焰，生成淡黄色固体第3页，共15页，星期日，2025年，2月5日将一小块金属钠放置在石棉网上，对其加热至熔化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上，观察实验现象。剧烈反应，产生黄色火焰，冒白烟。实验探究3现象：第4页，共15页，星期日，2025年，2月5日实验探究4向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。第5页，共15页，星期日，2025年，2月5日讨论浮现象熔红响游小于水的密度，0.97g/cm3反应放热，熔点低，97.81℃有气体产生有气体产生且剧烈有碱生成，NaOH实验现象讨论第6页，共15页，星期日，2025年，2月5日钠物理性质化学性质钠离子的形成存在、保存及用途第7页，共15页，星期日，2025年，2月5日一、物理性质1、钠是一种银白色有光泽的固体金属；2、质软；3、密度为0.97g/cm3，比水的密度小；4、熔点低，97.81℃5、电热良导体第8页，共15页，星期日，2025年，2月5日二．化学性质:2Na+Cl2==2NaCl点燃2Na+O2==Na2O2△(淡黄色)4Na+O2=2Na2O２.与水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(放热)2Na+2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4＋H2↑３.与盐溶液：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4１．与非金属:第9页，共15页，星期日，2025年，2月5日三、钠离子形成的结构变化：NaNa＋Na－e-→Na+失去一个e-强还原性第10页，共15页，星期日，2025年，2月5日四．存在、保存及用途3、工业上制取金属钠的方法１、存在：化合态２、保存：煤油封电解熔融氯化钠：2NaCl＝2Na＋Cl2↑4、用途第11页，共15页，星期日，2025年，2月5日