题组二阿伏加德罗常数的应用4.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是 ( ) A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为 3nA B.1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数 为2nA C.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含 有的原子数为3nA D.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分 子数为0.10nA*第30页，共71页，星期日，2025年，2月5日解析Cl2和Fe反应生成FeCl3，根据Cl的化合价变化，求得1molCl2最多转移2mol电子，即2nA；NO2和H2O发生反应的方程式为3O2+H2O2HO3+O，根据方程式可知3molNO2转移2mol电子，因此1.5molNO2参加反应转移的电子数为nA；46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA，与条件无关，与NO2和N2O4的相对多少无关，因为它们的最简式相同；Fe与水蒸气反应生成的是Fe3O4和H2，根据电子守恒，0.1molFe转移mol电子，而产生1molH2转移2mol电子，因此生成H2mol。综合上述分析可知C正确。答案C*第31页，共71页，星期日，2025年，2月5日5.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（） ①常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA③64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子④常温常压下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA⑤标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA A.①② B.③④ C.②④ D.⑤⑥*第32页，共71页，星期日，2025年，2月5日解析1mol—14CH3中所含中子的物质的量为（14-6）mol+（1-1）×3mol=8mol，17g—14CH3即为1mol，①不正确；常温常压下,22.4LNO气体的物质的量小于1mol，则②正确；铜发生氧化还原反应时可生成+1价或+2价两种化合物，1molCu可失去1mol或2mol电子，③不正确；由于CH3COOH为弱电解质，可发生电离，则④正确；CH2Cl2在标准状况时为液体，⑤不正确；氦气为单原子分子，1molHe含有2mol电子，⑥不正确；故本题答案为C项。答案C*第33页，共71页，星期日，2025年，2月5日6.同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是() A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压 强之比 解析T、p一定的气体，因V甲=V乙，∴n甲=n乙B*第34页，共71页，星期日，2025年，2月5日题组三以物质的量为中心的综合计算7.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV(CO2)（标准状况）2.24L3.36L3.36L*第35页，共71页，星期日，2025年，2月5日则下列分析推理不正确的是（）A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB.根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C.加入混合物9.2g时盐酸过量D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应解析由题意可知：9.2g混合物与50mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6g混合物与50mL盐酸作用时盐酸不足;由反应H++HCOCO2↑+H2O知,盐酸的物质的量为n(HCl)=n(CO2)=0.15mol,设9.2g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x和y，则有：*第36页，共71页，星期日，2025年，2月5日x+y=0.1mol①84x+100y=9.2g